【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))

A.P3>P4,y軸表示C的含量

B.P3<P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C.P3<P4,y軸表示混合氣體的密度

D.P3<P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

【答案】A

【解析】

試題分析:由圖可知,壓強(qiáng)為P2時,溫度T1先到達(dá)平衡,故溫度T1>T2,且溫度越高,平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越低,故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng);溫度為T1時,壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡,故壓強(qiáng)P2>P1,且壓強(qiáng)越大,平衡時C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動,正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng),故x=1

A.如果P3>P4,在相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動,則C的含量增大。同時升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,C的含量減小,圖象與實(shí)際符合,故A正確;B.P3<P4,增大壓強(qiáng),在相同溫度下平衡向正反應(yīng)移動,B的體積分?jǐn)?shù)減小。溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動,B的體積分?jǐn)?shù)增大,圖象與實(shí)際不符,故B錯誤;C.密度=質(zhì)量÷體積,混合氣體的質(zhì)量和體積都不變,密度不變,故C錯誤;D.P3<P4增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動,混合氣體總的物質(zhì)的量減小,混合氣體的總質(zhì)量不變,平均摩爾質(zhì)量增大。溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動,混合氣體總的物質(zhì)的量增大,平均相對分子質(zhì)量減小,圖象與實(shí)際不相符,故D錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法.下列分類不合理的是(

A.Na2O、Na2O2都屬于氧化物 B.H2SO4、CH3COOH都屬于酸

C.燒堿、純堿都屬于堿 D.Na2CO3、NaHCO3都屬于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是

A. KOH B. Cu C. HCl D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的順序排列正確的是(
A.硫酸、純堿、石膏
B.氫硫酸、燒堿、綠礬
C.硫酸、乙醇、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三草酸合-鐵(III)酸鉀K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O (Mr=491)為綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇等有機(jī)溶劑。110℃下可失去結(jié)晶水,230℃時即分解,是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。以硫酸亞鐵銨為原料制備三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的流程如下所示:

請回答下列問題:

(1)實(shí)驗室中也可用Fe3+鹽代替硫酸亞鐵銨來制備該晶體,需先用堿液沉淀Fe3+,若用同濃度的NaOH溶液或氨水通過相同操作來沉淀,選擇______能獲得顆粒較大的Fe(OH)3。

(2)氧化過程中采用水浴加熱,控制最佳溫度為40℃,理由是_______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。氧化完全后需將所得溶液煮沸,目的是__________________。

(3)關(guān)于過程X的下列說法中不正確的是________________。

A.可采用冷卻和向溶液中加入乙醇的方法促使晶體析出

B.為了快速得到較干燥的固體,可以采用抽濾的方法

C.洗滌晶體時,可先用少量水洗,再用乙醇洗

D.可用加熱烘干的方法得到較干燥的晶體

(4)為了分析產(chǎn)品純度,進(jìn)行如下操作:

準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.9350g,配制成250mL溶液。每次移取25.00mL置于錐形瓶中,加入足量稀H2SO4酸化,將C2O42-轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),現(xiàn)象是_______。平行測定三次,消耗KMnO4的體積分別為20.02mL,19.98mL,20.00mL,則所得粗產(chǎn)品的純度為_________________。(已知:5 H2C2O4+2 MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為,下列敘述正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA
C.0.5 molL1NaOH溶液中 Na+數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下,16g氧氣所含電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.40

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1000℃時,反應(yīng) 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數(shù)為0.3

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.5mol時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,則此時的溫度為1200℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅與濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 混合氣體,這些氣體與3.36LO2(標(biāo)況)混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸,則消耗銅的質(zhì)量為(

A.6.4g B.9.6g C.19.2g D.無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩組實(shí)驗來探究元素周期律。

Ⅰ.甲組同學(xué)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實(shí)驗過程及現(xiàn)象:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜

置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

請回答下列有關(guān)問題:

(1)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗現(xiàn)象是______________________________。

(2)BC儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用_______________________。

(3)過程Ⅲ實(shí)驗的目的是_____________________________。

(4)由此實(shí)驗得出的結(jié)論:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸_____________ (填“減弱”或“增強(qiáng)”)。

Ⅱ.乙組同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成驗證C、Si、S非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗研究。

(1)A中所盛溶液的名稱是__________。

(2)B儀器的名稱是____________。

(3)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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