【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=,在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 1000℃時,反應 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數(shù)為0.3
B. 上述反應的正反應是吸熱反應
C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.5mol時,該反應達到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,則此時的溫度為1200℃
【答案】C
【解析】試題分析:依據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知反應物是一氧化碳和水,生成物是二氧化碳和氫氣,該反應的化學方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。A.1000℃時,反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為0.60,則1000℃時,反應 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數(shù)為,故A錯誤;B.表中數(shù)據(jù)分析,溫度越高,平衡常數(shù)越小,則反應是放熱反應,故B錯誤;C.830℃時,平衡常數(shù)為1。
則 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)
起始量(mol) 0 0 1 1
變化量(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
5min時量(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
Qc==1,830°C時K=1,說明反應達到平衡,故C正確;D.關(guān)系式:=變形得到=2.5,對照平衡常數(shù)可知溫度不是1200℃,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Sorbicillin (簡稱化合物X)是生產(chǎn)青霉素時的一個副產(chǎn)品,其結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。 下列有關(guān)化合物X的說法正確的是
A. 分子中所有碳原子可能處于同一平面
B. 1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應
C. 1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應消耗3molBr2
D. 化合物X與H2完全加成,每個產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子
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【題目】在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是( )
A.NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
B.Mg2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣
C.K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),有圖Ⅰ所示的反應曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數(shù))
A.P3>P4,y軸表示C的含量
B.P3<P4,y軸表示B的體積分數(shù)
C.P3<P4,y軸表示混合氣體的密度
D.P3<P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
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【題目】關(guān)于反應CaCO3(s) = CaO (s)+CO2(g),下列說法中正確的是( )
A.△H < 0 B.△S < 0 C.高溫下自發(fā)進行 D.一定不能自發(fā)進行
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【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種,為檢驗上述離子,某興趣小組設計了如下實驗方案,請回答下列問題:
下列說法正確的是
A. 該污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+ B. 沉淀l為BaCO3和BaSO4
C. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4 D. 該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.應用鋁熱反應能焊接鋼軌 B.比色法可以測定化學反應速率
C.工業(yè)制硝酸需要熱交換器 D.反應熱均可通過實驗直接測定
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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH>0
B. 圖②表示壓強對可逆反應 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D. 根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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