【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖，下列說法正確的是

已知：①室溫下，0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ；0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8

②草酸鈣(Ca C2O4)難溶于水；

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O42-

B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C.向H2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀：2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-

【答案】B

【解析】

A. pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：HC2O4-、C2O42-，A錯誤；

B. NaHC2O4是強堿弱酸鹽，產(chǎn)生Na+、HC2O4-，HC2O4-既發(fā)生電離作用產(chǎn)生C2O42-和H+，也發(fā)生水解作用產(chǎn)生H2C2O4、OH-，0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液pH=2.8，說明其電離作用大于水解作用，所以c(C2O42-)>c(H2C2O4)，電離、水解消耗HC2O4-，則c(Na+)>c(HC2O4-)，但主要以鹽電離產(chǎn)生的離子形式存在，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，B正確；

C. 草酸是二元弱酸，主要以酸分子存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，C錯誤；

D. 向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，溶液中含有大量Ca2+，反應(yīng)產(chǎn)生草酸鈣白色沉淀，不可能還存在C2O42-，D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法正確的是 （ ）

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)

C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的圖像如下：

下列說法不正確的是

A.NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3＋

B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的濃度是0.01 mol·L－1

C.Al3＋結(jié)合OH－的能力比NH4＋強

D.Y點之后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請計算出FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為_____ ______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核酸檢測對防疫新冠肺炎意義重大。下圖1是脫氧核糖核酸(DNA)的結(jié)構(gòu)片段，它的堿基中胞嘧啶的結(jié)構(gòu)如圖2，下列說法正確的是

A.脫氧核糖核酸中含有的化學(xué)鍵都是不同原子形成的極性共價鍵

B.2-脫氧核糖(C5H10O4)與葡萄糖屬于同系物，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.胞嘧啶分子式為C4H5N3O，含有的官能團是氨基和肽鍵

D.脫氧核糖核酸由磷酸、2-脫氧核糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。在3.84gCu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度___、___(請寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（ ）

A.Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強

B.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

C.相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

D.物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）物質(zhì)的量各為0.1mol鈉、鎂、鋁單質(zhì)，分別投入足量鹽酸溶液中，生成相同條件下氫氣的體積比為___。

（2）物質(zhì)的量各為0.2mol的鋁、鐵、鋅，分別與100ml1mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，生成相同條件下氫氣的體積比為___。

（3）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

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