【題目】某同學(xué)向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的圖像如下:
下列說法不正確的是
A.NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3+
B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4+的濃度是0.01 mol·L-1
C.Al3+結(jié)合OH-的能力比NH4+強
D.Y點之后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O
【答案】A
【解析】
向100mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,首先生成氫氧化鋁沉淀。當(dāng)鋁離子恰好沉淀完后,此時對應(yīng)X點;繼續(xù)加入氫氧化鈉,銨根開始轉(zhuǎn)化為一水合氨,銨根恰好完全轉(zhuǎn)化為一水合氨,此時對應(yīng)Y點。繼續(xù)加入氫氧化鋇,則氫氧化鋁開始溶解,最終完全溶解。
A. Y點之后氫氧化鋁開始溶解,共消耗0.01L×0.1 mol·L-1=0.001molNaOH,根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O可知,n(Al(OH)3)=n(NaOH)=0.001mol,故A錯誤;
B. X點后繼續(xù)加入氫氧化鈉,銨根開始轉(zhuǎn)化為一水合氨,銨根恰好完全轉(zhuǎn)化為一水合氨,此時對應(yīng)Y點,共消耗0.01L×0.1 mol·L-1=0.001molNaOH,根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-=NH3H2O可知,n(NH4+)=n(NaOH)=0.001mol,故B正確;
C. Al3+先和氫氧根反應(yīng)生成沉淀,則Al3+結(jié)合OH-的能力比NH4+強,故C正確;
D. Y點后繼續(xù)加入氫氧化鋇,則氫氧化鋁開始溶解,最終完全溶解,離子方程式為:Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O,故D正確;
題目要求選擇不正確的,故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1;
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1;
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。
CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( )
A. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(2Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1
B. S(s)+2CO(g)===SO2(g)+2C(s) ΔH=(Q1-Q3) kJ·mol-1
C. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1
D. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(2Q1-Q2+2Q3) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.0.1mol Fe與100mL 1mol·L-1鹽酸充分反應(yīng),溶液中的Fe2+數(shù)目為0.1NA
B.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含SO42-數(shù)目為0.1NA
C.常溫常壓下,1.8g H2O中含有的分子數(shù)為0.1NA
D.33.6LNO2和足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙、丙分別表示在不同條件下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。
(1)若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況,則_____曲線代表無催化劑時的情況。
(2)若乙表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況,則____曲線表示恒溫恒容的情況,且此時混合氣體中w(C)____(填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),x的值為____。
(4)丁表示在某固定容積的密閉容器中,上述可逆反應(yīng)達到平衡后,某物理量隨溫度(T)的變化情況,根據(jù)你的理解,丁的縱坐標(biāo)可以是_____ (填序號)。
①w(C) ②A的轉(zhuǎn)化率 ③壓強 ④c(B)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy與100mL 0.1 mol·L-1 稀硫酸恰好反應(yīng)完全,得到溶液Z。若用相同質(zhì)量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應(yīng),反應(yīng)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO或H2的體積分別為V1和V2。下列說法正確的是
A.x=2、y=3B.Z溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色
C.V1=V2D.V1和V2的體積不能確定
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【題目】將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中,其產(chǎn)生的有關(guān)離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示:
若反應(yīng)過程中生成的氣體為NO,溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題:
(1)X表示的變化離子是_______________(填離子符號)。
(2)OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
(3)稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是________________
(4)該硝酸的濃度是_____________mol·L-1。
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【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖,下列說法正確的是
已知:①室溫下,0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ;0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8
②草酸鈣(Ca C2O4)難溶于水;
A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有:H2C2O4、HC2O4-、C2O42-
B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
C.向H2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀:2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子團SCN化合價為-1價,在很多方面跟鹵素原子相似,因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl-<Br-<SCN-<I-,又知氧化性I2>S,下列反應(yīng)不正確的是( )
A. (SCN)2+2Br-=Br2+2SCN-
B. (SCN)2+H2S=2H++2SCN-+S↓
C. 4H++2SCN-+MnO2Mn2++(SCN)2↑+2H2O
D. (SCN)2+2I-=2SCN-+I2
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