Question

4．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取溶液體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器除了燒杯，玻璃棒，還包括500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管．
③在配制過程中下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是ACD．
A．用量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
B．配制過程動作過慢，濃鹽酸中HCl揮發(fā)
C．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
D．定容時俯視刻度線
E．定容時仰視刻度線
F．定容時不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出使凹液面最低點與刻度線相切．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽數(shù)據(jù)計算出1L該濃鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量，從而可知其物質(zhì)的量濃度；
（2）鹽酸溶液中，溶液濃度、溶液密度都與溶液體積大小無關(guān)，而氯化氫的物質(zhì)的量、氯離子數(shù)目與溶液體積大小有關(guān)；
（3）①根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃鹽酸的體積；
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器；
③根據(jù)操作方法對c=$\frac{n}{V}$的影響分析產(chǎn)生的誤差．

解答 解：（1）1L該濃鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量為：$\frac{1.2×1000×36.5%}{36.5}$mol=11.9mol，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L，故答案為：12；
（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量大小取決于溶液體積大小和溶液濃度，故A錯誤；      
B．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液體積大小無關(guān)，故B正確；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目與溶液濃度、溶液體積大小及溶質(zhì)化學(xué)式組成有關(guān)，故C錯誤；           
D．溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積大小無關(guān)，故D正確；
故答案為：BD；   
（3）①配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸，配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需要濃鹽酸的體積為：$\frac{0.3mol/L×0.5L}{12mol/L}$=0.0125L=12.5mL，
故答案為：12.5；
②配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃杯、500mL容量瓶、膠頭滴管等，
故答案為：500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管；      
③A．量取濃鹽酸的量筒不能洗滌，否則會導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高，故A正確；
B．配制過程動作過慢，濃鹽酸中HCl揮發(fā)，導(dǎo)致配制的溶液中氯化氫的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故C正確；
D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故D正確；
E．定容時仰視刻度線，加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故E錯誤；
F．定容時不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出使凹液面最低點與刻度線相切，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故F錯誤；
故答案為：ACD．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，明確配制步驟為解答關(guān)鍵，誤差分析為難點、易錯點，注意根據(jù)操作方法對c=$\frac{n}{V}$的影響分析誤差，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>