A. | 銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+ | |
B. | 電池工作一段時間后,乙池的c(SO42- )減小 | |
C. | 電子從鋅極經(jīng)過導(dǎo)線移向銅極 | |
D. | 電池工作一段時間后,甲池的c(Zn2+ )增加 |
分析 由圖象可知,該原電池反應(yīng)式為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng),為負極,Cu電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),為正極,陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,兩池溶液中硫酸根濃度不變,隨反應(yīng)進行,甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池,以保持溶液呈電中性,電子從負極流向正極,據(jù)此分析.
解答 解:A.由圖象可知,銅鋅原電池的電池反應(yīng)式為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),Cu為正極,正極上銅離子得電子生成Cu,則銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu,故A錯誤;
B.陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,故兩池中c(SO42-)不變,故B錯誤;
C.電子從負極流向正極,即電子從鋅極經(jīng)過導(dǎo)線移向銅極,故C正確;
D.甲池中Zn失電子生成Zn2+,Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池,以保持溶液電荷守恒,所以甲池的c(Zn2+ )不變,故D錯誤,
故選:C.
點評 本題考查原電池工作原理,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握原電池的工作原理,題目難度中等,注意陽離子交換膜不允許陰離子通過.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(A)=0.3 mol/(L•s) | B. | v(B)=0.5 mol/(L•s) | C. | v(C)=0.8 mol/(L•s) | D. | v(D)=1 mol/(L•min) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放熱23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q>0) |
A. | 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 | |
B. | 達平衡時,兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為1mol•l-1 | |
C. | 容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為Q | |
D. | 若將容器①體積縮小為0.40 L,則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3-CH═CH-CHO | B. | |||
C. | HOCH2-CH2-CH═CH-CHO | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5.6L | B. | 6.72L | C. | 2.8L | D. | 13.44L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4個 | B. | 5個 | C. | 6個 | D. | 7個 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銅粉中混有鐵粉:加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾 | |
B. | CO2中混有HCl:將其通入NaOH溶液,洗氣 | |
C. | NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往該溶液中通入過量CO2氣體 | |
D. | FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入Fe粉 |
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