【題目】按要求回答下列問題：

（1）鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用，如多氯代甲烷常為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是 ，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是 。

（2）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物

（3）2—甲基—1—丙醇的結構簡式為 。

【答案】（1）四氯化碳；分餾；(2)2,3-二甲基戊烷；(3)CH3CH(CH3)CH2OH

【解析】

試題分析：（1）甲烷是正四面體形分子，四氯化碳可以看成是甲烷中的氫原子被氯原子代替，所以在多氯甲烷中，其分子結構為正四面體的是四氯化碳；各種氯代物互溶但沸點不同，所以分離它們的方法是分餾。

（2）根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，選取最長的碳鏈為主鏈，最長碳鏈中的碳有5個，取代基的位置最低，所以名稱為2,3-二甲基戊烷。

（3）2—甲基—1—丙醇的結構簡式為CH3CH(CH3)CH2OH。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類采用樹狀分類法的是(　　)

A. 鐵是單質，又是導體

B. 氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物

C. 氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物

D. 氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明缺硒可導致克山病�？松讲∈且环N地方性心肌病，急重癥病人可發(fā)生猝死。營養(yǎng)學和流行病學界專家認為，成人每天硒的攝取量約在40～100 μg就可滿足人體需要。根據(jù)資料，下列解釋不正確的是（ ）

A. 硒是人體必需的化學元素

B. 硒在人體生長發(fā)育過程中的作用不可替代

C. 硒的作用重大，只要有了硒，人體就能正常生長發(fā)育

D. 硒是人體必需的微量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素在生物體內雖然含量很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的。該觀點可以通過下面哪一實例得到證明？（ ）

A. 缺Mg時葉片變黃 B. 油菜缺少B時只開花不結果

C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響ATP的吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為合成氨N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反應過程中的能量變化情況，請回答下列問題：

（1）反應中用活性鐵作催化劑，使用活性鐵會使圖中B點升高還是降低________，理由是___________。

（2）該反應平衡常數(shù)為K，當濃度商Qc______K（填“＜”、“＞”或“＝”）時，反應向右進行。

（3）400 ℃時該反應的平衡常數(shù)_______450 ℃時的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H2的轉化率，可以采取的合理措施有（填字母）________。

A．高溫高壓

B．加入催化劑

C．增加N2的濃度

D．增加H2的濃度

E.分離出NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結構相同，B與E屬于同一主族。

請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是_______________。

（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是____________________（填離子符號）。

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如下反應：

①若乙具有漂白性，則乙的電子式為__________。

②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為___________或__________（填化學式）。

③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為_________；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因______________________________。

④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確。用如下裝置進行實驗時，分液漏斗中應加入_________（填試劑名稱）。實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結論是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應通常用來研究濃度對反應速率的影響。現(xiàn)有甲、乙兩個實驗小組設計不同的實驗方案如下：

甲組：改變反應物的濃度，通過溶液褪色的時間來比較反應速率快慢。

可以使用的試劑有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。

（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式為：__________________________；

（2）請從上面的四種溶液中選擇本實驗所需的三種溶液（填寫序號）_______________；

（3）問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時間后速率卻在增大。

①你認為引起該反應速率增大的因素是_____________________。

②欲設計實驗確認，請完成以下設計表a、b、c（褪色時間不需填寫）：

實驗

編號

0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL

0.2mol/L

H2C2O4溶液/mL

MnSO4

固體/g

褪色

時間/s

1

4mL

2 mL

a

2

b

c

0.2 g


乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。

實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

已知乙組完成兩次實驗分別是Ⅰ、Ⅱ。請完成以下各空：

（4）如何檢查該裝置的氣密性：___________________。

（5）分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器：_________________。你將如何比較Ⅰ、Ⅱ化學反應速率大小？你的操作是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是

陰離子

CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

A．若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子（表中，下同）只有AlO2﹣

B．若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3+

C．若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為

Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z

B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞W＞Z

C. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

D. 元素X、Z、W的最高正價分別與其主族序數(shù)相等

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