Question

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有表所列離子中的某幾種�，F取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是

陰離子	CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣
陽離子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

A．若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子（表中，下同）只有AlO2﹣

B．若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3+

C．若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為

Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：溶液無色說明該溶液中不含鐵離子。如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，說明鹽酸和碳酸根離子反應生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當b-c段時沉淀的質量減少，部分沉淀和鹽酸反應，部分沉淀和鹽酸不反應，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子，通過以上分析知，Oa段轉化為沉淀的離子有AlO2-和SiO32-，溶液中沒有Al3＋，A、B項錯誤；若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體；當b-c段時沉淀的質量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有鋁離子和鎂離子，bc段反應的離子方程式為Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，C項正確；則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子，陽離子不含鐵離子，D項錯誤；答案選C。