下列離子組能大量共存的是（ ）
| A、使甲基橙呈紅色的溶液中K+、Na+、NO3-、S2O32- |
| B、NH4+、Fe3+、CO32-、CH3COO- |
| C、使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cl-、K+、AlO2- |
| D、無(wú)色透明溶液中：SO32-、Cl-、K+、Cr2O72- |
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：
分析：A．使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，和氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．Fe3+、CO32-生成沉淀；
C．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的離子能大量共存；
D．無(wú)色溶液說(shuō)明不含有顏色的離子，且離子之間不反應(yīng)．
解答：
解：A．使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，S2O32-和氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、CO32-生成沉淀，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子也不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；
D．無(wú)色溶液說(shuō)明不含有顏色的離子，Cr2O72-有色，且SO32-、Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，注意題干中限制性條件，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知下列弱酸的電離常數(shù)：H
2CO
3：Ka
1=4.30×10
-7；Ka
2=5.61×10
-11H
2SO
3：Ka
1=1.54×10
-2；Ka
2=1.02×10
-7HClO：Ka=2.95×10
-8下列離子HCO
3-、HSO
3-、CO
32-、ClO
-、SO
32-、在溶液中結(jié)合H
+的能力由大到小的關(guān)系為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類(lèi)的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．氮的化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用．工業(yè)上合成氨的流程示意圖如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g），△H=-92.4kJ/mol． 在該溫度時(shí)，取1molN
2和3molH
2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是
．
（2）原料氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔铮瑢?xiě)出工業(yè)生產(chǎn)中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：
、
．
（3）設(shè)備B的名稱(chēng)
，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是
（填“m”或“n”），
不宜從相反方向通水的原因
．
（4）設(shè)備C的作用是
．
（5）為了提高其產(chǎn)量，降低能耗，近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率．從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是
；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點(diǎn)是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（ �。�
| A、1.8 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA |
| B、常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA |
| C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5 NA |
| D、將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列推斷合理的是（ ）
| A、Cu的活動(dòng)性排在H之后，不能與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng) |
| B、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不能氧氣發(fā)生反應(yīng) |
| C、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 |
| D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖
為直流電源，
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，
為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)
上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通
后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（ ）
| A、a為直流電源的負(fù)極 |
| B、d極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑ |
| C、f電極為銅板 |
| D、e極發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
按要求填空
（1）下列物質(zhì)中：①NaCl�、贐aSO
4�、郾姿帷、蹸O
2 ⑤NaHCO
3 ⑥NH
3?H
2O�、逨e�、嘟饎偸、酦H
3�、馊廴诘腘a
2O
2?NaOH，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
；屬于非電解質(zhì)的有：
；能導(dǎo)電的有：
（填序號(hào)）
（2）有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸，當(dāng)pH相同、體積相同時(shí)，中和NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)?div id="v3zxvr5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
，與足量相同的鋅粉剛開(kāi)始反應(yīng)，剛開(kāi)始瞬間反應(yīng)的速率由快到慢的順序是
，（用a、b、c回答）．
（3）H
2S的電離方程式：
（4）向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：
（5）用pH試紙測(cè)偏鋁酸鈉溶液的pH為9，用離子方程式表示偏鋁酸鈉溶液呈堿性的原因：
（6）將硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無(wú)色氣體和絮狀沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng) |
| B、SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì) |
| C、NO2能與NaOH溶液反應(yīng)，所以NO2是酸性氧化物 |
| D、SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，但它們的漂白原理不同 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱(chēng)之為有效碰撞，這些分子稱(chēng)為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中反應(yīng)是
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=
（用含E
1、E
2的代數(shù)式表示）．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能
（填“增大”或“減小”或“不變”），活化分子的百分?jǐn)?shù)
（填“增大”或“減小”或“不變”），因此反應(yīng)速率
，（填“增大”或“減小”或“不變”），改變的條件是
．
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