已知下列弱酸的電離常數(shù)：H2CO3：Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11H2SO3：Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7HClO：Ka=2.95×10-8下列離子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合氫離子能力越小，據(jù)此分析解答．
解答： 解：酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合氫離子能力越小，酸的電離常數(shù)大小順序是：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，所以其陰離子結(jié)合氫離子能力大小順序是：CO32-＞ClO-＞SO32-＞HCO3-＞HSO3-，
故答案為：CO32-＞ClO-＞SO32-＞HCO3-＞HSO3-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確電離常數(shù)、酸性強(qiáng)弱、其陰離子結(jié)合氫離子能力之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等，為易錯(cuò)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
請(qǐng)寫(xiě)出Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱反應(yīng)方程式：
 
．
（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl-） 的關(guān)系如圖1．①當(dāng)c（Cl-）=9mol?L-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為
 
．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
（任寫(xiě)一個(gè)）．
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2
（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)需要480ml 0.1mol/L-1NaOH溶液，需選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　�。�
A、稱取2.0gNaOH，加入480ml水
B、稱取2.0gNaOH，配制480mL溶液
C、稱取2.0gNaOH，加入500mL水
D、稱取2.0gNaOH，配制500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的（　�。�
A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
酸電離平衡常數(shù)Ka
CH3COOHKa=1.76×10-5
H2CO3Ka1=4.31×10-7
Ka2=5.61×10-11
H3PO4Ka1=7.52×10-3
Ka2=6.23×10-8
Ka3=4.50×10-13
A、溫度升高，Ka值減小
B、0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c（H+）/c（CH3COOH）將增大
C、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4）
D、PO43-、HPO42-和H2PO4-在溶液中不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500℃時(shí)，將SO2和O2置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）反應(yīng)在10min至15min時(shí)間段，SO3的反應(yīng)速率為
 
．
（2）根據(jù)曲線變化趨勢(shì)看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取的措施為
 
，達(dá)到新平衡后與原平衡相比SO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變小”“變大”“不變”）．
（3）不考慮25min后的變化情況，下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．其他條件不變，反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率更大
b．其他條件不變，若在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，SO3的產(chǎn)量和平衡常數(shù)均增大
c．其他條件不變，向該密閉容器充入1mol 氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)
d．其他條件不變，若將起始反應(yīng)物的量加倍，達(dá)新平衡時(shí)O2的濃度小于0.15mol/L
（4）若保持其他條件不變，起始時(shí)充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各組成與
20～25min段相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
，b的取值范圍是
 
；且欲使開(kāi)始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：
①C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
②C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol     
③C4H10（g）+
9
2
O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol     
④C4H10（g）+
9
2
O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol     
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
A、-2878kJ/mol
B、-2658kJ/mol
C、-1746kJ/mol
D、-1526kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油
B、蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀
C、實(shí)驗(yàn)室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等雜質(zhì)
D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙呈紅色的溶液中K+、Na+、NO3-、S2O32-
B、NH4+、Fe3+、CO32-、CH3COO-
C、使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cl-、K+、AlO2-
D、無(wú)色透明溶液中：SO32-、Cl-、K+、Cr2O72-

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