【題目】某液態(tài)烴的球棍模型為:,有機物R與該烴分子式相同，且結構中有四個甲基。下列有關R的說法中正確的是

A. R能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. R一定是2，2-二甲基丁烷

C. R不溶于水且密度比水大 D. R的一氯代物可能有2種

【答案】D

【解析】根據(jù)液態(tài)烴的球棍模型，該烴為正己烷，R是正己烷的一種同分異構體，結構中有四個甲基，則結構簡式為：（CH3）2CHCH（CH3）2或（CH3）3CCH2CH3。A．（CH3）2CHCH（CH3）2或（CH3）3CCH2CH3 都屬于烷烴，與溴不反應，且發(fā)生互溶，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B. R的結構簡式可能是（CH3）2CHCH（CH3）2或（CH3）3CCH2CH3，故B錯誤；C．烷烴的密度小于水，故C錯誤；D．（CH3）2CHCH（CH3）2中有2種氫原子，一氯代物只有2種；故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（ ）
A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
D.H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①純堿②食鹽水③空氣④燒堿⑤液氯⑥硝酸鉀，分類全正確的是（ ）

A.堿——①④B.電解質——③④⑤C.混合物——②③D.鹽——②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性，鎂和鈉的化學性質也具有一定的相似性。

用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。

（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號)。

①10%的硫酸溶液�、�80%硫酸溶液　③亞硫酸鈉固體�、軄喠蛩徕}固體

（2）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式： ______________________。

（3）你認為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一10 L的密閉容器中充入SO2和O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測得4 min內,O2的物質的量由開始的18 mol降到14 mol,再過t min,O2的物質的量變?yōu)?0 mol。求:

(1)4 min末SO3的濃度。

(2)4 min內用SO2表示的反應速率。

(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系屬于膠體的是（ ）
A.豆?jié){
B.食鹽水
C.油水混合物
D.冰水混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯()是重要的化工原料，工業(yè)上利用乙苯可以制備苯乙烯和β-氯苯乙烷:

乙苯脫氫制苯乙烯:

△H1=akJ/mol

乙苯氯化制β-氯苯乙烷:

△H2=bkJ/mol

回答下列問題:

(1)利用下表提供的數(shù)據(jù)計算a=_____。乙苯脫氫制苯乙烯的反應在_____(填“高溫”或“低溫”)有利于其自發(fā)進行。

化學鍵

C-H

C-C

H-H

C=C

鍵能/kJ/mol

412

348

436

612

(2)已知

+HCl(g) △H=-54kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol 則b=______________。

(3)T℃，將nmol乙苯加入到體積為V L的恒容容器中，發(fā)生脫氫反應，容器內壓強隨時間變化如下表所示:

時間/min

0

10

20

30

40

壓強/×100 kPa

1.0

1.2

1.3

1.4

1.4

平衡時容器內氣體的總物質的量為______，乙苯的轉化率為______%。

(4)工業(yè)由乙苯脫氫制苯乙烯實際上是在恒壓密閉容器中進行的。將m mol乙苯通入某恒壓密閉容器中(反應過程中維持壓強為p),乙苯的平衡轉化率隨溫度變化如右圖所示:

①在a點所示的條件下，向該容器中通入25L水蒸氣，則乙苯的轉化率______(填“變大”“變小”或不變)，生成苯乙烯的速率________(填“變大”“變小”或不變)。

②b點氣體總體積______(填“<”“>”或“=”)c 點氣體總體積。

③c點平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=物質的量分數(shù)×總壓)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，利用回收的某酸性鋅錳干電池，處理可得到多種化工原料，并制備ZnSO4·7H2O。經(jīng)查詢該電池一種一次性電池，外殼為金屬鋅鐵合金，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的填充物，放電過程產(chǎn)生MnOOH。

已知：Ksp（Zn(OH)2）=10－17；Ksp（Fe(OH)3）=10－39；= 4.64 lg2 = 0.3

回答下列問題：

（1）操作①的酸浸選用的酸為__________（填化學式），溶液X含有的陽離子為_________。

（2）濾渣A進行操作②得到較純的MnO2，最簡便的方法為__________，其原理是________。

（3）操作③和操作⑤，可通過__________、過濾、洗滌、晾干等步驟，分離提純得到產(chǎn)品。

（4）操作④選用的試劑a選用___________（填化學式），其目的是______________________________（用離子方程式表示），繼續(xù)加 ZnO調節(jié)pH，生成氫氧化鐵沉淀，鐵剛好沉淀完全的pH約為________ (離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉化關系，且△H＝△H1+△H2。則A、C可能是( )

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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