19．鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L鹽酸中，若再加入1000mL的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L

分析 加入1000mL的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質的量，進而計算物質的量濃度，由此分析解答．

解答 解：要使產(chǎn)生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，
所以需氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，
故選D．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確酸堿恰好中和時沉淀質量最大及氫氧化鋁能溶于強堿時解答本題的關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（1）D位于元素周期表第三周期ⅠA族．
（2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧（填元素名稱），可以驗證該結論的是CD（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易
（3）寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與水反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的離子方程式為OH-+H+=H2O；
（5）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)可表示為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃時K=0.263，且化學平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”）．此時，化學反應速率是v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是因溫度不變，K值不變，為了增大$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值，反應正向進行，所以v正＞v逆．
（3）高爐煉鐵中，增加高爐的高度，使Fe2O3與 CO充分接觸反應，卻未能增大Fe2O3的轉化率，主要原因是C．（填序號）
A．CO已經(jīng)消耗完，高爐再高也沒用．
B．反應達到平衡狀態(tài)后，F(xiàn)e2O3與 CO接觸也不會反應．
C．這是可逆反應，一定條件下達到平衡狀態(tài)，也就達到了反應的限度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B兩種烴，它們的實驗式相同，碳元素的質量分數(shù)是90%，烴A為脂肪烴，對氫氣的相對密度是20；烴B的相對分子質量是烴A的3倍，烴B不能使溴的四氯化碳溶液褪色但能使高錳酸鉀酸性溶液褪色．
（1）分別寫出烴A和烴B的分子式；
（2）寫出烴A與足量的溴的四氯化碳溶液反應生成物的名稱；
（3）烴B含有一個苯環(huán)且苯環(huán)只有一個取代基的同分異構體有2種；有一個苯環(huán)且苯環(huán)有兩個取代基的同分異構體有3種；有一個苯環(huán)且苯環(huán)有三個取代基的同分異構體有3種，寫出其中一溴代物只有兩種的烴的結構簡式和名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基-1-丁醇與2-甲基-2-丁醇互為同分異構體
B．的核磁共振氫譜有5個峰
C．根據(jù)核磁共振氫譜能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液能鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．1mol SO2和1mol SO3具有相同的：①分子數(shù) ②原子總數(shù)  ③硫原子數(shù)  ④氧原子數(shù)（　　）
A．①③B．②④C．①④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應   H++OH-═H2O
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產(chǎn)生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．lmolH2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L
C．lmol H2氣態(tài)物質，當體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況
D．標準狀況下，2molH2O體積約為44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“關愛生命，注意安全”．慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石．工業(yè)上常用電石（主要成分為CaC2，雜質為CaS    等）與水反應生產(chǎn)乙炔氣．
（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ．mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉移電子的物質的量為10.4．
（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應
CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）   K1△H1=a KJ•mol-1
Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）         K2△H2=b KJ•mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）  K3△H3=c KJ•mol-1
則K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代數(shù)式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保．
①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣．在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質的量為2mol，達到平衡后H2S的轉化率α隨溫度和壓強變化如圖1所示．據(jù)圖計算T1℃時平衡體系中H2的體積分數(shù)33.3%．由圖知壓強P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同溫度下，壓強增大，H2S分解反應逆向進行，所以P1小于P2．
②電化學法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應池中發(fā)生反應的離子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性電極a上發(fā)生的電極反應式為2SO42--2e-=S2O82-．

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