Question

14．短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的反應(yīng)原理2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）元素的非金屬性：Q＞P（填“＞”或“＜”），可以證明該結(jié)論的實驗是（用化學(xué)方程式表示）Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（3）R的氫化物的結(jié)構(gòu)式為，實驗室檢驗該氫化物的方法是ks₅u用鑷子夾住濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，觀察到試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，觀察到有白煙產(chǎn)生．
（4）W在周期表的位置為第三周期第ⅥA族．W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，該氣體的化學(xué)式為SO₂．利用該氣體的還原性，在海水提溴的過程中用該氣體的水溶液吸收用空氣吹出的溴蒸氣．

Answer 1

分析 根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，可推知P為Si元素、Q為C元素、R為N元素、W是S元素，
（1）T為Al元素，原子核外有13個電子，各層電子數(shù)為2、8、3；主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，工業(yè)上電解氧化鋁制鋁；
（2）同主族元素從上向下，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（3）氨分子中有三個氮氫鍵，一對孤電子對，水溶液呈堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；
（4）硫原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，硫和濃硫酸反應(yīng)可以生成二氧化硫，由于二氧化硫有還原性，所以可以用二氧化硫的水溶液吸收用空氣吹出的溴蒸氣．

解答 解：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，可推知P為Si元素、Q為C元素、R為N元素、W是S元素，
（1）T為Al元素，原子核外有13個電子，各層電子數(shù)為2、8、3，所以鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，工業(yè)上電解氧化鋁制鋁，反應(yīng)的方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案為：；2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（2）同主族元素從上向下，非金屬性增強(qiáng)，所以元素的非金屬性：Q＞P，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，可以證明該結(jié)論的反應(yīng)方程是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，
故答案為：＞；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）氨分子中有三個氮氫鍵，一對孤電子對，所以氨分子的結(jié)構(gòu)式是，水溶液呈堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，操作為用鑷子夾住濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，觀察到試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，觀察到有白煙產(chǎn)生，
故答案為：；用鑷子夾住濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，觀察到試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，觀察到有白煙產(chǎn)生；
（4）硫原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，在周期表的位置是第三周期第ⅥA族，硫和濃硫酸反應(yīng)可以生成二氧化硫，由于二氧化硫有還原性，所以可以用二氧化硫的水溶液吸收用空氣吹出的溴蒸氣，
故答案為：第三周期第ⅥA族；SO₂；還原．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)信息推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．