Question

4．前20號(hào)元素A、B、C、D，其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）C在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）化合物D₂C的電子式；
（4）B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系（用相應(yīng)的化學(xué)式表示）：NH₃＞CH₄；
（5）C、D離子的半徑大小關(guān)系為C＞D （填：＞、=、＜）；
（6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵有B（填選項(xiàng)）．
   A、只含離子鍵           B、既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C、只含有共價(jià)鍵          D、既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 前20號(hào)元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，最高正化合價(jià)為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，則C應(yīng)有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，最高正化合價(jià)為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，則C應(yīng)有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，
（1）由以上分析，C為S元素，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）B為N元素，其原子序數(shù)為7，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）D₂C為K₂S，屬于離子化合物，含有離子鍵，其電子式為：，故答案為：；
（4）B的氫化物為氨氣，最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷，非金屬性N＞C，則二者的穩(wěn)定性：NH₃＞CH₄，故答案為：NH₃；CH₄；
（5）C為S、D為K，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，硫離子比鉀離子的電子層相同，鉀離子的核電荷數(shù)大于硫離子，則硫離子半徑大于鉀離子，即：C＞D，
故答案為：＞；
（6）B的氫化物為氨氣，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，二者反應(yīng)的生成物為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，其化學(xué)式中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，故B正確，
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，明確比較粒子比較大小的方法．