只由一種元素形成的單質(zhì)一定是純凈物嗎？為什么？

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
有X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿，G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層．M、N原子的價層電子構(gòu)型為nS1，其電離能數(shù)據(jù)如下表：
M N
第一電離能（kJ/mol） 495.8 418.8
回答下列問題：
（1）Z元素原子的價層電子的軌道表示式為：
；
（2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有
3
3
個O-鍵，
2
2
個π鍵：
（3）比較ME、NE的熔點高低并說明理由
NaCl熔點高于KCl，Na+半小小于K+，Na+與Cl-形成的離子鍵強于K+與Cl-形成的離子鍵（或NaCl晶格能高于KCl）
NaCl熔點高于KCl，Na+半小小于K+，Na+與Cl-形成的離子鍵強于K+與Cl-形成的離子鍵（或NaCl晶格能高于KCl）
．
（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．（用元素符號回答）
（5）YQ2中心原子的雜化方式為
sp
sp
，有一種與YQ2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+，寫出其電子式
．
（6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有
4
4
個；GE晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
4×99.5g/mol
ag/cm3×6.02×1023mol-1
4×99.5g/mol
ag/cm3×6.02×1023mol-1
（只要求列出計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，氧化物能使品紅溶液褪色．H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應(yīng)，在工業(yè)上有重要應(yīng)用．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
8Al+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
．
（3）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、極性共價鍵
離子鍵、極性共價鍵
．
（4）已知W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為
 
；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應(yīng)，在工業(yè)上有重要應(yīng)用．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個分子中含有10個電子，實驗室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為CH2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：
 
．
（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是
 
．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學(xué)鍵類型有
 
．
（6）已知：W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分）

有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿，G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層。M、N原子的價層電子構(gòu)型為nS1，其電離能數(shù)據(jù)如下表：

 

M

N

第一電離能（kJ/mol）

495．8

418．8

回答下列問題：

（1）Z元素原子的價層電子的軌道表示式為：                            ；

（2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有    個鍵，     個鍵：

（3）比較ME、NE的熔點高低并說明理由                                 。

（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序為            。（用元素符號回答）

（5）YQ2中心原子的雜化方式為___________，有一種與YQ2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+  ，寫出其電子式________________。

（6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有      個；GE晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是          （只要求列出計算式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年寧夏高三第三次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分）

有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿，G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層。M、N原子的價層電子構(gòu)型為nS1，其電離能數(shù)據(jù)如下表：

 

M

N

第一電離能（kJ/mol）

495．8

418．8

回答下列問題：

（1）Z元素原子的價層電子的軌道表示式為：                             ；

（2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有    個鍵，     個鍵：

（3）比較ME、NE的熔點高低并說明理由                                  。

（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序為             。（用元素符號回答）

（5）YQ2中心原子的雜化方式為___________，有一種與YQ2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+  ，寫出其電子式________________。

（6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有       個；GE晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是           （只要求列出計算式）。

 

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