Question

【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。

（1）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應，產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。

（2）實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，FeSO4會被氧化為___________（填化學式）。在該溶液中加入___________試劑，看到_____________________現(xiàn)象，證明溶液變質。

（3）已知：Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。

由圖可知c點的沉淀是___________（填化學式），已知a-b時存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，a點時，n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)（填“>”“<”“=”）。

Answer 1

【答案】3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O Fe2（SO4）3 KSCN溶液 溶液變?yōu)檠�紅色 BaSO4 >

【解析】

（1）鐵過量，與硝酸反應生成Fe(NO3)2、NO和水。

（2）亞鐵離子易被氧化為鐵離子，鐵離子遇到KSCN溶液，溶液顯血紅色。

（3）a-b發(fā)生反應Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，c-d發(fā)生反應2Al(OH)3+ Ba(OH)2= Ba(AlO2)2+4H2O，

（1）鐵過量，與硝酸反應生成Fe(NO3)2、NO和水，反應為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。

（2）亞鐵離子易被氧化為鐵離子，實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，F(xiàn)eSO4會被氧化為Fe2（SO4）3，檢驗鐵離子的溶液用KSCN溶液，鐵離子遇到KSCN溶液，溶液顯血紅色，故答案為：Fe2（SO4）3；KSCN溶液；溶液變?yōu)檠�紅色。

（3）a-b發(fā)生反應Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，c-d發(fā)生反應2Al(OH)3+ Ba(OH)2= Ba(AlO2)2+4H2O，所以c點沉淀只有BaSO4；由方程式Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓可知，a點時，n(BaSO4) >n(Al(OH)3)，故答案為：BaSO4 ；>。