【題目】下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是( 。
A.摩爾是一個(gè)物理量
B.摩爾是表示物質(zhì)的量
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位
D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是
A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性
B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)后置換出紅色的銅
C.次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒
D.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氧(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,工業(yè)上可由NO與Cl2反應(yīng)制得,回答下列問(wèn)題:
(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_______
(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氣,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 K1;
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2;
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 K3;
則ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示),K3=______(用K1和K2表示)
(3)25℃時(shí),向2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH
①測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖I曲線a所示(反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同),則ΔH___0(填“>”或“<”);若其他條件相同,僅改變某一條件時(shí),測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖I曲線b所示,則改變的條件是______。
②圖Ⅱ是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是______ (填“甲”或“乙”);m值為_______
(4)NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如圖3所示
①陰極的電極反應(yīng)式為_________
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁、鐵是常見(jiàn)的兩種金屬,它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見(jiàn)。
(1)過(guò)量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí),如果沒(méi)有隔絕空氣,FeSO4會(huì)被氧化為___________(填化學(xué)式)。在該溶液中加入___________試劑,看到_____________________現(xiàn)象,證明溶液變質(zhì)。
(3)已知:Ba(AlO2)2可溶于水,下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。
由圖可知c點(diǎn)的沉淀是___________(填化學(xué)式),已知a-b時(shí)存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4,a點(diǎn)時(shí),n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)(填“>”“<”“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從某含Br-廢水中提取Br2的過(guò)程包括:過(guò)濾、氧化、萃。ㄐ柽x擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。
已知:①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷
物質(zhì) | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點(diǎn)/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
在水中溶解性 | 微溶 | 難溶 | 難溶 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 甲裝置中Br-發(fā)生的反應(yīng)為:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收1個(gè)Cl2,轉(zhuǎn)移1個(gè)e-
C. 用乙裝置進(jìn)行萃取,溶解Br2的有機(jī)層在下層
D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾,先收集到的是Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙(SiO2)等雜質(zhì)的NaNO3固體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。
(1)操作1、操作3的名稱(chēng)分別是_________、_________。
(2)試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl,還有_________(答全)。
(3)試劑3加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:
(1)配平并回答問(wèn)題,用單線橋標(biāo)出2個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
反應(yīng)①為:__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____,氧化劑_______,氧化產(chǎn)物__________。
反應(yīng)⑥為:__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O,還原劑________,還原產(chǎn)物__________。
(2)在上述有編號(hào)的步驟中,除了①⑥外,需用氧化劑的步驟是(填編號(hào))______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中依次按照強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)排列全部正確的組合是()
A.NaCl HF Cl2B.NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C.Ba(OH)2 HCl CuD.AgCl H2SO4 C2H5OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可通過(guò)煤的液化合成甲醇,主反應(yīng)為:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。
(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol,則x=____;為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性,關(guān)鍵因素是__________________________。
(2)TK下,在容積為1.00 L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。
①該化學(xué)反應(yīng)0~10 min的平均速率v(H2)=_______;M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。
②10 min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為______。
③對(duì)于氣相反應(yīng),常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以KP表示),其中,pB=p總×B的體積分?jǐn)?shù);若在TK 下平衡氣體總壓強(qiáng)為x atm,則該反應(yīng)KP=____(計(jì)算表達(dá)式)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K 的自然對(duì)數(shù))如圖二,請(qǐng)分析1nK 隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢(shì)的原因是________________。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。
①研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時(shí),溫度控制不當(dāng)會(huì)有甲酸鹽和H2生成,其反應(yīng)方程式為______________________________;
②某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì)),產(chǎn)物為C 和O2。其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為___________________________。
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