11．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（　�。�
A．a點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
B．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
C．c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Ba2+、Cl-、Na+、Br-
D．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Cu2+、K+、SO42-、NO3-

分析 水的離子積為Kw=c（H+）×c（OH-），由圖可知，a、b均在25℃，離子積相同；而c、d均在T℃，離子積相同，并結(jié)合離子之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來解答．

解答 解：A．Fe3+水解顯酸性，而a點對應(yīng)的溶液顯中性，則離子不能大量共存，故A錯誤；
B．b點溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．c點對應(yīng)的溶液顯中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．d點時c（H+）＜c（OH-），溶液堿性，Cu2+不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，明確圖象中各點對應(yīng)的溶液的酸堿性是解答本題的關(guān)鍵，注意T℃＞25℃為學(xué)生解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列合成路線中，涉及到的反應(yīng)類型有（　　）
A．加成反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．加聚反應(yīng)
E．縮聚反應(yīng)         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．每年6月5日是世界環(huán)境日，今年我國環(huán)保總局確定的主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”．下列措施不符合這一主題的是（　　）
A．推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理
B．改革傳統(tǒng)采煤時將煤層氣（瓦斯氣，主要成分甲烷）直接排入空氣的做法，采用先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤的方法
C．推薦使用手帕，盡量減少使用面紙
D．將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　　）
A．用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑
B．溴乙烷的消去反應(yīng)：CH3CH2Br$→_{△}^{濃硫酸}$ CH2=CH2↑+HBr
C．CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  H=-802.3 kJ•mol-1
D．示蹤原子法研究乙酸與乙醇酯化反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是（　　）
A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B．在AlCl3溶液中加入過量氨水最終無沉淀生成
C．工業(yè)上可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
D．鍋爐中水垢可用鹽酸或醋酸除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．K、Ka或Kb、KW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積、溶度積常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)
B．已知：K1 （H2CO3）＞Ka （HClO）＞K2（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程是：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
C．25℃時，pH=4的鹽酸中，KW=10-20
D．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，向100mL飽和CaSO4溶液中加400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液，無沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)研究小組對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
①在周期表中Cu和Al位置比較接近，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2是否也有兩性？
②通常情況下，+2價Fe不如十3價Fe穩(wěn)定，十l價Cu也一定不如+2價Cu穩(wěn)定嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO還原，CuO也能被NH3還原嗎？
（Ⅰ）為探究問題①，除Cu（OH）2外必須選用的試劑為ab（填序號）：
a、稀H2SO4    b、濃的NaOH溶液    c、濃氨水   d．濃的Na2CO3溶液
（Ⅱ）為探究問題②，進行如下實驗：
（1）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（Ⅲ）為解決問題③，同時測定Cu的近似相對原子質(zhì)量，他們設(shè)計了如下實驗（夾持裝置未畫）：
（1）裝置C中說明CuO能夠被NH3還原的現(xiàn)象為固體由黑色轉(zhuǎn)變紅色，NH3和CuO反應(yīng)生成銅，同時生成一種無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（2）測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量（m（CuO）、m（H2O）），列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16；裝置D不可以（填“可以”或“不可以”）換成裝置E；裝置E的作用：充分吸收反應(yīng)多余的NH3并防止空氣中水分進入．
（3）下列情況將使測定結(jié)果偏大的是（a）、（c）．
（a）CuO未全部還原為Cu  （b）CuO受潮   （c）CuO中混有Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)晶體的說法錯誤的是（　　）
A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，以共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子
B．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
C．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個
D．石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng) 2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2（s）△H＜0
副反應(yīng) 2H2O2=2H2O+O2↑50°C時　　2Na2CO3•3H2O2（s）　開始分解
請回答下列問題：
（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有冷水浴、和緩慢滴加H2O2溶液．
（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是增大鈉離子濃度、降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）．
（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有AB．
A、Na2S    B、FeCl3    C、Na2SiO3    D、NaHCO3
（5）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、H2O2、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞H2O2＞Cl2．
（6）設(shè)計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預(yù)期目的是（　�。�
A、取等量的白色粉末滴加等濃度的鹽酸，比較產(chǎn)生氣泡的快慢
B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成
D．分別將等量的白色粉末用如圖2裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變混濁

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