【題目】2020年1月南開(kāi)大學(xué)周其林團(tuán)隊(duì)因《高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)》獲得國(guó)家自然科學(xué)一等獎(jiǎng)。下面為兩種簡(jiǎn)單碳螺環(huán)化合物，相關(guān)的說(shuō)法正確的是

A.上述兩種物質(zhì)中所有碳原子處于同一平面

B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有2種

C.螺[3，4]辛烷與3－甲基－1－庚烯互為同分異構(gòu)體

D.的名稱(chēng)為螺[5，4]壬烷

【答案】B

【解析】

A．上述兩種物質(zhì)中均有4個(gè)碳原子與同一飽和碳原子相連，形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有碳原子處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B．螺[3，3]庚烷結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，有兩種環(huán)境的氫原子，則一氯代物有2種，故B正確；

C．螺[3，4]辛烷分子式為C8H14，3－甲基－1－庚烯的分子式為C8H16，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)題目所給物質(zhì)名稱(chēng)，可知的名稱(chēng)為螺[4，5]癸烷，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度（mol/L）

體積/mL

濃度（mol/L）

體積/mL

①

0.10

2.0

0.01

4.0

25

②

0.20

2.0

0.01

4.0

25

③

0.20

2.0

0.01

4.0

50

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ______________。

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_______ （填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ________.

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀，干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol

B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g

C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1

D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機(jī)合成催化劑、媒染劑 、顯影液等。 某化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4)2Cr2O7 的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究 。已知 ：Cr2O72-(橙色)+H2O22 CrO42- (黃色)+2H+。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)向盛有少量(NH4)2Cr2O7 固體的試管中．滴加足量濃KOH溶液．振蕩、微熱 ，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______________ 。

(2) 為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為 252g/mol)的分解產(chǎn)物 ．按下圖連接好裝置，在A中加入5.040 g 樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 。

①儀器C的名稱(chēng)是____________ 。

②連接好裝置后需進(jìn)行的必要橾作是 ________，點(diǎn)燃酒精燈之前需進(jìn)行的必要橾作是

___________________________。

③反應(yīng)結(jié)束后．依然要通一段時(shí)間氮?dú)獾脑蚴?/span> ____________________ ．

④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時(shí)測(cè)得A中殘留物為 Cr2O3 ，B中質(zhì)量變化為1.44g. 寫(xiě)出( NH4)2Cr2O7加熱分解的化學(xué)方程式：____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含( NH4)2Cr2O7 的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))，其反應(yīng)原理為2Ba2++ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O +(CH2)6N4H+[ 滴定時(shí) l mol(CH2)6N4H+ 與 l mol H+ 相當(dāng)］．然后用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 反應(yīng)生成的酸。

實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取品8.400g. 配成500mL溶液，移取25.00mL, 樣品溶液于250mL錐形瓶中．用氯化鋇溶液使Cr2O72- 完全沉淀后加入15.00mL2 0.00molL-1的中性甲醛溶液，搖 勻、靜置5min 后，加入1- 2 滴酚酞試液 ，用0 .2000molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作 3次，最終滴定用去NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為 30.00mL。

①若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)。則測(cè)定結(jié)果 ____(填 “偏大”“偏小”或“無(wú)影響 ”)。

②樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）�，F(xiàn)將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0．02g/mL~0．12g/mL的煤漿液，置于如圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A極是陽(yáng)極，B極為陰極

B. A極的電極反應(yīng)式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+

C. B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

D. 電解一段時(shí)間后，煤漿液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始時(shí)SO2和O2分別為20 mol和10 mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（ ）

A. 10mol和10%B. 20mol和20%C. 20mol和40%D. 30mol和80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年的化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，其研究的是兩種常見(jiàn)鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰（LiFePO4）為正極的電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH為原料以物質(zhì)的量之比1∶1∶1反應(yīng)生成LiFePO4，該化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。

（2）Mn位于元素周期表的_____區(qū)（填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”），基態(tài)鈷原子的未成對(duì)電子數(shù)為______，1mol [CoCl (NH3)5] Cl2 中含σ鍵數(shù)目為__NA。

（3）磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____。PO43-的空間構(gòu)型是___，中心原子的雜化方式是______。

（4）PH3是_____分子（填“極性”或“非極性”），其在水中的溶解性比NH3小，原因是______。

（5）硫化鋰Li2S（摩爾質(zhì)量Mgmol-1）的納米晶體是開(kāi)發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag·cm-3，則距離最近的兩個(gè)S2-的距離是_______nm。（用含a、M、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為研究水垢的生成，查得CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲線如圖所示。已知：40°C時(shí)，Ksp(MgCO3)=7×10-6，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（ ）

A.CaCO3、Mg(OH)2溶解均放熱

B.MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加熱攪拌，有Mg(OH)2生成

C.含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自來(lái)水長(zhǎng)時(shí)間加熱，水垢的主要成分為CaCO3和MgCO3

D.40℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=1.6×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，VSEPR(價(jià)層電子對(duì)互斥理論)模型名稱(chēng)與分子或離子的空間構(gòu)型名稱(chēng)不一致的是

A.CO2B.CO32-C.H2OD.CC14

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同步練習(xí)冊(cè)答案