Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH₄HSO₄、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂CO₃三種溶液中c（NH₄⁺）：①＜②＜③

B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，水電離出的c（H⁺）是 Na₂CO₃溶液中的大

Answer 1

分析：A．①氫離子抑制銨根離子水解，③碳酸根離子促進銨根離子水解；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽能促進水電離；
C．pH相同的一元酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)酸的物質(zhì)的量確定消耗氫氧化鈉的量；
D．酸根離子越弱，其水解程度越大，根據(jù)水解程度判斷．

解答：解：A．假設(shè)濃度均為1mol/L，②③中銨根離子濃度接近2mol/L，①銨根離子濃度接近1mol/L，但③中碳酸根離子促進銨根離子水解，所以②＞③，①中銨根離子濃度最小，所以c（NH₄⁺）：①＜③＜②，故A錯誤；
B．硫酸中含有氫離子抑制水電離，硫酸銨中的銨根離子水解而促進水電離，故B錯誤；
C．pH相同的醋酸和鹽酸，C（HCl）＜C（CH₃COOH），等pH等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸消耗的氫氧化鈉少，故C錯誤；
D．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，所以碳酸鈉溶液中水電離出的c（H⁺）大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點，易錯選項是A，明確帶相同電荷且易水解的離子能相互抑制水解，帶相反電荷且易水解的離子能相互促進水解．