15．可逆反應(yīng)m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B．平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡后，增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＜e+f

分析 A．催化劑不影響平衡移動(dòng)；
B．由圖1可知，T2先達(dá)到平衡，且φ（C）小，可知升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
C．A為固體，改變用量平衡不移動(dòng)；
D．由圖2可知，P2先達(dá)到平衡，且φ（C）小，可知增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．催化劑不影響平衡移動(dòng)，則平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．由圖1可知，T2先達(dá)到平衡，且φ（C）小，可知升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．A為固體，改變用量平衡不移動(dòng)，則平衡后，增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．由圖2可知，P2先達(dá)到平衡，且φ（C）小，可知增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＜e+f，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析與平衡移動(dòng)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源．目前，工業(yè)上常用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）（注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率=75%；
③下列說(shuō)法中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C
A．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑               D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．錳及其化合物有廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①M(fèi)nO2可用于制電池的材料，堿性鋅錳電池的反應(yīng)為2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中MnOOH中Mn的化合價(jià)為+3，O在元素周期表的位置為第二周期VIA族
②由MnCO3可制得催化劑MnO2：2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2現(xiàn)在空氣中加熱23.0gMnCO3，一段時(shí)間后固體質(zhì)量減輕2.8g，假設(shè)無(wú)其他物質(zhì)生成，則制得MnO2的物質(zhì)的量為0.1mol
（2）MnSO4作為肥料施進(jìn)土壤，可以增產(chǎn)．從碳酸錳礦（主要成分為MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3）制備MnS O4溶液的操作如圖所示

已知：MnO2難溶于水和冷硫酸，且氧化性比Fe3+強(qiáng)
①含雜質(zhì)的碳酸錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
②在濾液乙中錳元素只以Mn2十的形式存在，且濾渣甲中不含MnO2，則濾渣甲的主要成分是SiO2
請(qǐng)用離子方程式解釋沒(méi)有Mn O2的原因：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2 Fe3++2H2O
③已知Ksp[Mn（OH）2]=4×10-18，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32常溫下，為實(shí)現(xiàn)Mn2+和Al3+、Fe3+的分離，應(yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol．L-1，則至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=5；
（3）KMnO4不穩(wěn)定，受熱易分解，分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，最終的還原產(chǎn)物都是MnC12，若將nmolKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，收集到V1L氣體后停止加熱，冷卻后加入足量的濃鹽酸，再加熱充分反應(yīng)后，又收集到氣體V2L，則V2=56n-2V1（用n、V1表示，氣體均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后達(dá)到平衡，共放出熱量11.76kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L•min）
B．加入催化劑，可使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，△H變小
C．SO2的平衡濃度為0.12mol/L
D．達(dá)到平衡時(shí)，若增大容器的體積，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．25℃時(shí)NH3•H2O稀溶液中，加水稀釋$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．寫出1mol N2和O2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，
該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為KCl、Cl2；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是降溫結(jié)晶．

溫度/℃20406080
KIO3g/100g水8.0812.618.324.8
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（3）①已知：
測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg•kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
②學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液溶液無(wú)變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol•L-1KI溶液，振蕩溶液無(wú)變化
然后再滴入1mol•L-1的H2SO4，充分振蕩溶液變藍(lán)色
請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：偏大，過(guò)量的I-會(huì)被空氣中的O2氧化為I2  ．
（4）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加碘鹽中可能含有的物質(zhì)中不能確定的是Mg2+．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率
B．硫酸鋇難溶子水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏大
D．物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH：④＞②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．想一想：Ba（OH）2（固體）、銅、水（液體）這些物質(zhì)為什么能歸為一類，下列物質(zhì)中還可以與它們歸為一類的是（　　）
A．75%酒精B．氫氧化鐵膠體C．硝酸鈉D．粗鹽

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