4．下列說法中正確的是（　�。�
A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率
B．硫酸鋇難溶子水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏大
D．物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH：④＞②＞①＞③

分析 A．對于可逆反應ClO-+H2O?HClO+OH-，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動；
B．強電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的化合物；
C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積；
D．硫酸氫銨完全電離出氫離子，溶液酸性最強，其pH最�。宦然@溶液中銨根離子部分水解，溶液顯示弱酸性；③次氯酸銨和④碳酸銨溶液中，次氯酸根離子、碳酸根離子的水解程度大于銨根離子，溶液顯示堿性，且碳酸根離子的水解程度大于次氯酸根離子，則④的堿性更強，溶液的pH更大．

解答 解：A．加少量NaOH，氫氧根濃度增大，平衡ClO-+H2O?HClO+OH-逆向移動，則HClO的濃度減小，不能提高其漂白效率，故A錯誤；
B．強電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，雖在水溶液中很難溶解，但溶于水的部分能完全電離，故B正確；
C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液，①氯化銨②硫酸氫銨③次氯酸銨④碳酸銨四種溶液中，②硫酸氫銨完全電離出氫離子，溶液酸性最強，溶液的pH最��；③次氯酸銨和④碳酸銨溶液中，次氯酸根離子、碳酸根離子的水解程度大于銨根離子，溶液顯示堿性，且碳酸根離子的水解程度大于次氯酸根離子，則④的堿性更強，溶液的pH更大，所以溶液pH大小為：④＞③＞①＞②，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的移動原理、強弱電解質(zhì)的判斷、滴定實驗的誤差分析、鹽的水解原理等知識，綜合性較強，需要學生扎實的基礎知識和靈活運用知識解決問題的能力，注意D選項越弱越水解，堿性越強．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：ECDBAGF．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：甲基橙或酚酞．
③在G操作中如何確定終點？用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色或用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大，原因是滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．可逆反應m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)φ（C）在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B．平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動
C．平衡后，增加A的質(zhì)量化學平衡向正反應方向移動
D．化學方程式中，化學計量數(shù)的關(guān)系為n＜e+f

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．
（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）：△H＞0    （ I）反應（ I）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$；若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）如圖所示，反應（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量
I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2（選填“＞”、
“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應的離子方程式為：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{3}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．﹒下列有關(guān)熱化學方程式的書寫及對應表述均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6g  硫粉與 11.2g  鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 17.6g  時，放出 19.12KJ  熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6KJ?mol-1
B．稀醋酸與 0.1mol?L-1NaOH 溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1
C．已知，1molH2  完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為 285.5KJ，則水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=-285.5KJ?mol-1
D．已知 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221KJ?mol-1，則可知 C 的燃燒熱△H=-110.5KJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應如下：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ•mol-1．
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：�。�4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
$→_{鍵斷裂}^{498J/mol}$+
$→_{鍵斷裂}^{946kJ/mol}$+
①斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-N 鍵所需能量相差約72.6kJ；
②H-O 鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）強．
（3）如圖是某壓強下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線．
①圖中b點，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②圖中a點，容器內(nèi)氣體n（N2）：n（NH3）=1：4．
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學方程式是2NH3+3O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
（5）電解法能將堿性溶液中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2而除去，其電極反應式是2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色濃霧，有強烈的催淚性．若兩種生成物之一是HCl，則另一種是（　�。�
A．HIO3B．HIO2C．HIOD．ICl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2mol O2和3mol O2的質(zhì)量之比（　　）
A．2：3B．2：1C．1：1D．4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知位于同周期的X、Y、Z三元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A．陰離子的還原性：X＜Y＜ZB．單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z
C．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

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