Question

10．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：

（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為原子（填“原子”或“陽離子”“陰離子”）
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（任寫三種）：K⁺、Cl^-、Ar．
（3）寫出y=3的元素最高價(jià)氧化物與y=6的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液主要陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等判斷粒子的類型；
（2）先根據(jù)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，得出離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，依此判斷離子種類；
（3）若該粒子為原子，y=3為鋁元素時(shí)的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Al（OH）₃，y=6時(shí)為硫元素，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂SO₄．

解答 解：（1）x-y=10時(shí)，說明x=10+y，符合核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，
故答案為：原子；
（2）原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子得失電子可能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；符合結(jié)構(gòu)的原子為Ar，陽離子為K⁺、Ca²⁺，陰離子為S^2-、Cl^-等，
故答案為：K⁺；Cl^-；Ar；
（3）若該粒子為原子，y=3為鋁元素時(shí)的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Al（OH）₃，y=6時(shí)為硫元素，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂SO₄，反應(yīng)后所得溶液主要陽離子為Al³⁺，結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，為高頻考點(diǎn)，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單，注意圖中各個(gè)數(shù)字的含義，難度不大．