20．Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞ FeO（填“＜”或“＞”）．

分析 離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，據(jù)此解答．

解答 解：Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高．由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點(diǎn)是NiO＞FeO；
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子晶體的物理性質(zhì)的應(yīng)用，做題時(shí)注意晶體熔點(diǎn)比較方法，題目難度不大，注意學(xué)習(xí)中有關(guān)做題方法的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：

（1）溶液A中含的陽離子主要有Al3+、Fe3+、H+．
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是過濾．
（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NaOH（填化學(xué)式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌（提示：反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì)），則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3 +2Fe
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最簡式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分
析其原因?yàn)镠2O2受熱分解；產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
Ⅱ，配位浸出
反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫出兩點(diǎn)）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3．H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向amol．L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡時(shí)溶液呈中性．則NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=
_$\frac{2×10{\;}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅲ，生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫一個(gè)）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終 全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按要求填空
（1）①氕、氘、氚   ②金剛石、石墨   ③35Cl、37Cl   ④H2O、H2D
①互為同位素的是①④（填序號(hào)，下同）
②互為同素異形體的是③
（2）18O的中子數(shù)為10，它與H元素形成的化合物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是（　�。�
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．干冰和氯化銨變成氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）元素周期表共有7個(gè)周期，16個(gè)族；按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X在周期表中的位置為第6周期第ⅣA，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2或PbO2．
（2）在${\;}_1^1$H、${\;}_1^2$H、${\;}_1^3$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中，共有3種元素，6種原子．
（3）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)③④⑤填序號(hào)），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)．充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
B．室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA
C．某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2，該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA
D．己知C2H4（g）+H2（g）=C2H4（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，它們不可能是（　�。�
A．一種陽離子和一種陰離子B．一種單質(zhì)分子和一種化合物分子
C．兩種原子D．一種原子和一種分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：

（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為原子（填“原子”或“陽離子”“陰離子”）
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（任寫三種）：K+、Cl-、Ar．
（3）寫出y=3的元素最高價(jià)氧化物與y=6的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液主要陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖．

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