下列敘述中,不正確的是

A.單質(zhì)硅是重要的半導(dǎo)體材料 B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C.硅酸鈉可以做木材防火劑 D.自然界里存在大量的單質(zhì)硅和二氧化硅

D

【解析】

試題分析:硅在自然界中以化合態(tài)的稀釋存在,D錯(cuò)。

考點(diǎn):硅的存在形式和有關(guān)硅物質(zhì)的應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(文)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)工業(yè)制硅的主要化學(xué)反應(yīng)是:

請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于 (填字母)

A.復(fù)分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)

(2)該反應(yīng)中SiO2的作用是 (填“氧化劑”或“還原劑”)

(3)硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為 的常用材料。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(一)(10分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100 mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,測得最后所得溶液顯堿性(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì))。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:

 

已知圖中B點(diǎn)位置固定,V(B)=300 ml。,而點(diǎn)A、C可在各自的軸上移動。

(1)原溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。B點(diǎn)時(shí),最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。(兩種溶液混合時(shí)體積可以直接相加)。

(2)V(A)的取值不同時(shí),溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同,請?zhí)顚懴卤恚?/p>

V(A)的取值

V(A)=0

0<V(A)<150

V(A)=150

150<V(A)<300

溶質(zhì)的成分

(3)取V(A)=100 mL時(shí)對應(yīng)的溶液M 30 mL與等體積的l mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合,產(chǎn)生的氣體體積V mL,則V的取值范圍是 。

(二)(5分)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完 全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。求

①混合物中Cu的質(zhì)量為_____________

②產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是

A.在蒸發(fā)食鹽水時(shí),邊加熱邊用玻璃棒攪拌

B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前,鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌

C.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí),滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,將固體放在容量瓶中加水溶解

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.金屬的冶煉 B.燃放鞭炮 C.食物的腐敗 D.豆?jié){制豆腐

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)(1)氧元素的氫化物除H2O外,還有H2O2;碳元素的氫化物除CH4外,還有C2H6;氮元素的氫化物除NH3外,還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為 ,其沸點(diǎn)比氨氣 (填“高”或“低”),該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(2)類似于碳原子,氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏,氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為 (n表示氮原子個(gè)數(shù))。

(3)生活中廣泛使用烴類物質(zhì)(CmHn)燃料,火箭發(fā)射時(shí)的高能燃料常用氮?dú)浠衔铮热珉翹2H4。2014年10月31日在測試飛行時(shí)墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料,但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成,分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為 。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保,書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)分子式為N4的氮元素同素異形體,結(jié)構(gòu)等同于白磷,N4中每個(gè)原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。則1molN4中含有 對共用電子對。已知NH3、-NH2、一定條件下都可以和H+結(jié)合。則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為 ;瘜W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物,一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子,其中一種為NH4+,則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②2NO2(g)N2O4(g)

測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。

下列說法正確的是

A.前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1

B.T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6

C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

D.若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4,T1℃達(dá)到平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動狀態(tài);中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等。

(1)現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g) C(g) △H=-a kJ·mol-1,20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1 mol C氣體,放出熱量Q1kJ;卮鹣铝袉栴}。

①20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________。

②下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。

A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B.消耗1molA的同時(shí)消耗1molB

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.C的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化

③保持容器溫度和容積不變,若開始時(shí)向容器中加入2molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量Q2kJ,則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________(填字母)。

(A)Q1 + Q2 = 2a (B) Q1 + 2Q2 < 2a (C)Q1 + 2Q2 > 2a(D)Q1 + Q2 < a

④在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入bmolA氣體,,重新達(dá)平衡后,B氣體的轉(zhuǎn)化率為60%,則b= 。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元酸,與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

25℃時(shí)H3PO3H++H2PO的電離常數(shù)Ka=8.0×10-3 mol·L-1,該溫度下NaH2PO3

水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh= mol·L-1。亞磷酸鈉具有強(qiáng)還原性,可使碘水褪色。若向NaH2PO3溶液中加入少量I2,則溶液中將 (填“變大”“變小”“不變”)。

(3)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況。

如果向三種沉淀中滴加鹽酸,最先溶解的是 (填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省新余市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為了減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:

(1)2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知:

2C (s)+O2(g)≒2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)≒CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

則N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H= kJ·mol-1。

(2)T℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10-4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(CO)10-3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

①c1合理的數(shù)值為 。(填字母標(biāo)號)

A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50

②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= 。

③不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。(填字母標(biāo)號)

a.

b.容器中混合氣體的密度保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

(3)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢如下圖所示:

實(shí)驗(yàn)

編號

T/oC

NO初始濃

度/10-3mol·L-1

CO初始濃

度/10-3mol·L-1

催化劑的比

表面積/m2·g-1

350

1.20

5.80

124

280

1.20

5.80

124

280

1.20

5.80

82

則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號依次為 。

(4)已知:CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡,同時(shí)釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。某溫度下,向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO,反應(yīng)達(dá)到平衡后,將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中,生成43.2g Ag,則該溫度下,反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g)(條件為使用催化劑)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

(5)CO可作燃料電池的燃?xì)狻S肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),制?50oC下工作的燃料電池。該電池總反應(yīng)方程式為2CO+O2=2CO2則負(fù)極反應(yīng)式為 。

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