Question

（一）（10分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，測得最后所得溶液顯堿性（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

 

已知圖中B點(diǎn)位置固定，V（B）=300 ml。，而點(diǎn)A、C可在各自的軸上移動。

（1）原溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。B點(diǎn)時，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。（兩種溶液混合時體積可以直接相加）。

（2）V（A）的取值不同時，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚?/p>

V（A）的取值	V（A）=0	0<V（A）<150	V（A）=150	150<V（A）<300
溶質(zhì)的成分	①	②	③	④

（3）取V（A）=100 mL時對應(yīng)的溶液M 30 mL與等體積的l mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積V mL，則V的取值范圍是 。

（二）(5分)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完 全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。求

①混合物中Cu的質(zhì)量為_____________

②產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________

Answer 1

（一）（10分）（1）3 （2分） 0．75（1分）（2）①NaHCO3（1分）②Na2CO3和NaHCO3（1分） ③Na2CO3（1分）④Na2CO3和NaOH（1分）；（3）0≤V≤448（3分）（二） (5分) ①12.8 g (3分) ②4.48 L (2分)

【解析】

試題分析：（一）（1）當(dāng)鹽酸體積是300mL時溶液中的溶質(zhì)是NaCl，n(Na+)=n（Cl-）=n（HCl）=0.3L×1 mol/L=0.3mol，NaOH溶液的濃度為：0.3mol÷0.1L=3 mol·L－1，最終溶液中Na Cl的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol÷0.4L=0.75 mol/L。（2）NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O +CO22NaHCO3，溶液M中的溶質(zhì)的成分可能存在的幾種可能：①NaHCO3、②NaHCO3和Na2CO3、③Na2CO3、④Na2CO3和NaOH，加入鹽酸可能發(fā)生的反應(yīng)有：HCl +NaOH NaCl+H2O、HCl +Na2CO3 NaCl+NaHCO3、HCl +NaHCO3 NaCl+CO2↑+ H2O，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)物質(zhì)的量比為1︰1，又由于V（B）=300 ml，所以V（A）=150mL時對應(yīng)溶質(zhì)為Na2CO3，①V（A）=0，說明加入鹽酸就產(chǎn)生氣體，則溶質(zhì)是NaHCO3。②0<V（A）<150時，溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。③V（A）=150時，溶質(zhì)為 Na2CO3

④150<V（A）<300溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH。（3）V（A）=100 mL時對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)HCl +Na2CO3 NaCl+NaHCO3、V（A）=100 mL時有n(Na2CO3)=n（HCl）=0.1L×l mol/L=0.1mol，此時n(NaHCO3)=0.3mol-0.1mol×2=0.1mol，所以Na2CO3 與NaHCO3的物質(zhì)的量相等，取溶液M 30mL余等體積的鹽酸混合，所以30mL溶液中含有的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.03mol，由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時因滴加方式不同發(fā)生的反應(yīng)不同，將鹽酸滴加到混合溶液中發(fā)生HCl +Na2CO3 NaCl+NaHCO3則產(chǎn)生氣體體積為0，將混合溶液滴加到鹽酸溶液發(fā)生HCl +NaHCO3 NaCl+CO2↑+ H2O，產(chǎn)生氣體體積為448mL。則V的取值范圍是0≤V≤448。（二）39.2 g沉淀為Cu(OH)2物質(zhì)的量為39.2 g÷98g/mol=0.4mol，設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為：xmol，ymol，則有：x+2y=0.4 64x+144y=27.2,得：x=0.2mol、y=0.1mol，①混合物中Cu的質(zhì)量為：0.2mol×64g/mol=12.8 g。②Cu～Cu2+、Cu2O～2Cu2+，

0.2mol Cu反應(yīng)失去電子為0.4mol，0.1mol Cu2O反應(yīng)失去電子為0.2mol，總共失去的電子為0.6mol， HNO3～NO要得到0.6mol電子，會生成0.2molNO，體積為：0.2mol×22.4L/ mol=4.48L。

考點(diǎn)：用量不同產(chǎn)物不同的計算的情況討論、質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒的應(yīng)用。