5．鎂、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L，由此可判斷混合物中必定含有（　�。�
A．MgB．FeC．ZnD．無(wú)法判斷

分析 標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為24g，結(jié)合化合價(jià)計(jì)算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，根據(jù)平均值判斷．

解答 解：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為24g，
Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×$\frac{1mol}{2}$=12g；
Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×$\frac{1mol}{2}$=28g；
Zn在反應(yīng)中為+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為：65g/mol×$\frac{1mol}{2}$=32.5g，
提供1mol電子，只有Mg的質(zhì)量小于24g，其它金屬的質(zhì)量都大于24g，故金屬混合物中一定有Mg，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，明確平均值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，注意若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無(wú)窮大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．構(gòu)成物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵鍵能越小，該物質(zhì)的能量就越低，物質(zhì)越穩(wěn)定
D．升高溫度能使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列變化屬于放熱的化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋B．氯化銨受熱分解C．木炭點(diǎn)燃后燃燒D．碳酸鈣分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來(lái)，出現(xiàn)沉淀后過(guò)濾，再將濾液與第三種溶液混合起來(lái)，最終所得的溶液（　�。�
A．一定呈酸性B．不可能呈堿性
C．可能呈中性或堿性D．一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價(jià)化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式．畫(huà)出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）將兩份足量的E單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成的氣體的體積比為2：3．
（5）由A、B、C所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3（寫(xiě)化學(xué)式），該化合物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取固體2.37g溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，再滴加過(guò)量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱(chēng)得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖，該白色晶體的組成（用化學(xué)式表示）為（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS-+C12═S↓+H++2Cl-
B．FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++6I-═2Fe↓+3I2
C．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O
D．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol•L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為v（甲）：V（乙）=2：3，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．4.05gB．5.4 gC．2.7gD．8.1g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水吸收少量的CO2氣體：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．Na2SO3溶液中SO32-的水解：SO32-+2H2O═H2SO3+2OH-
C．KClO3溶液與濃鹽酸反應(yīng)：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH反應(yīng)：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）反應(yīng)生成4mol NH3（氣）放出QkJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)等體積的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入2molN2和6mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．Q1=2Q2=QB．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2≠Q(mào)

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