17．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol•L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為v（甲）：V（乙）=2：3，則加入鋁粉的質量為（　�。�
A．4.05gB．5.4 gC．2.7gD．8.1g

分析 根據(jù)鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由化學反應方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量，以此來計算解答．

解答 解：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質最的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，
設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，
則 2Al+6H+═2Al3++3H2↑
       6          3
      0.3mol      x
解得x=0.15mol，
一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15mol×$\frac{3}{2}$=0.225mol，
堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，
則 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
   2                       3
   y                      0.225mol
解得y=$\frac{2×0.225mol}{3}$=0.15mol，
則鋁的質量為0.15mol×27g/mol=4.05g，
故選A．

點評 本題考查Al的化學性質及利用化學反應方程式的計算，把握鋁與酸、堿反應水的化學反應方程式，酸堿足量、酸堿均不足量時得到的氫氣的關系是解答本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　�。�
①氯氣�、邴}酸 　③新制氯水�、苈葰獾木凭芤骸、蓰}酸酸化的漂白粉溶液．
A．③⑤B．③④⑤C．①②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，則酸性最強的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是一級電離產(chǎn)生的H+對二級電離有抑制作用．
（3）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結合H+的能力由強到弱的順序為S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，K值越大酸越強（填“強”或“弱”）．
（5）根據(jù)K值大小判斷下列反應能否發(fā)生：CH3COOH+H2PO4-不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鎂、鐵、鋅三種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣5.6L，由此可判斷混合物中必定含有（　　）
A．MgB．FeC．ZnD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各項操作中，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向BaCl2溶液中通入過量的SO2
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量稀H2SO4
③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入過量的AlCl3溶液
④向澄清石灰水中通入過量的SO2
⑤向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入過量的氨水．
A．②④⑥B．①②④C．①③⑤⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應的離子方程式（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O2[Al（OH）4]-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關氧元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．質子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．氧原子的結構示意圖：
C．水分子的電子式：
D．乙酸甲酯的結構簡式HCOOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高分子納米活性鈦無霸是鈦氧化物經(jīng)過光照射，在其表面產(chǎn)生氧化性極強的活性離子，這種活性離子可以分解存在生活空間中的一些有害物質（甲醛、氮氧化物等）．
（1）Ti2+的基態(tài)價電子排布式為3d2．
（2）甲醛分子中C原子軌道雜化類型為sp2．1mol甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol．
（3）甲醛易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為甲醛與水分子之間形成氫鍵．
（4）與N2O互為等電子體的一種分子為CO2或者CS2（填化學式）．
（5）某含鈦化合物晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為CaTiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將5g金屬鈉與50mL水完全反應后，所得氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)是多少？如果溶液的相對密度為1，它的物質的量濃度是多少？

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