日常生活中人們常喝純凈水，市場上出售的純凈水有一些是蒸餾水，對于這一類純凈水的下列說法，正確的是（　�。�
A、它能夠?qū)щ?/span>
B、它的pH=0
C、它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素
D、它清潔、純凈，但長期飲用對人健康無益
考點：水的電離
專題：
分析：根據(jù)題干敘述進(jìn)行分析，蒸餾水是指不含有其他物質(zhì)的水，屬于純凈物．
解答： 解：A、溶液能導(dǎo)電是因溶液中有自由移動的離子，蒸餾水中幾乎不含自由移動的陰陽離子，蒸餾水的導(dǎo)電能力很弱，一般認(rèn)為不導(dǎo)電，故A錯誤；
B、蒸餾水呈中性，pH=7．故B錯誤；
C、蒸餾水是不含有其他物質(zhì)和微量元素的水，屬于純凈物．故C錯誤；
D、它清潔、純凈，不含人體所需的礦物質(zhì)和微量元素，長期飲用對健康不利．故D正確．
故選D．
點評：本題考查了水的有關(guān)知識，根據(jù)蒸餾水的組成進(jìn)行解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度如下表：下列說法錯誤的是（　　）
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)為1600
D、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中哪些是配合物（　�。�
①CuSO4?5H2O  ②[Ag（NH3）2]OH ③KCl?CuCl2④Cu（NH2CH2COO）2　⑤KCl?MgCl2?6H2O   ⑥Cu（CH3COO）2 ⑦KAl（SO4）2?12H2O⑧Na3[AlF6]．
A、①③④⑥⑦B、②③⑤⑧
C、①②⑧D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較（同劑量），正確的是（　�。�
A、③＞②＞①
B、①＞②＞③
C、②＞③＞①
D、①=②=③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、乙烯、苯、氯乙烯所有原子都在同一個平面上
B、乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中有相同的官能團(tuán)
C、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
D、蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol蘋果醋與足量的金屬鈉反應(yīng)生成的11.2L氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.3mol
B、常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)小于2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA個分子
D、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol．L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol．L-1鹽酸，下列敘述正確的是（　　）
A、CH3COOH的電離度減少，PH減小
B、平衡向生成CH3COOH移動，c（H+）減小
C、CH3COOH電離度增大，c（H+）增大
D、電離平衡向生成CH3COO-、H+方向移動，PH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA　
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路中通過電子0.2NA　
③5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定是0.3NA　
④常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中所含的原子數(shù)為NA　
⑤1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA　
⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA．
A、②③④B、②③⑥
C、①②④⑤D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值為
 
；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
；
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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