5．如表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法中不正確的是（　�。�
X
YZWA
TB
A．Y、Z、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中Y、W在自然界中存在游離態(tài)的形式，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
B．X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反
C．工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應常使用陽離子交換膜，其陰極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2W3具有氧化性和還原性

分析 A、X、Y、W、Z為短周期元素，由元素周期表可知：X應位于第二周期，且應處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，A為Cl，B為Br，結(jié)合元素周期律與元素化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答．

解答 解：A、X、Y、W、Z為短周期元素，由元素周期表可知：X應位于第二周期，且應處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，A為Cl，B為Br，
A．非金屬性Y、Z、W、A逐漸增強，對應最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增，但是Y、Z、W、A四種元素中S可以單質(zhì)形式存在，而硅是親氧元素，以化合態(tài)硅酸鹽、二氧化硅的形式存在，故A錯誤；
B．非金屬性X＞W(wǎng)＞Z，對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化減弱；電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞X，故B正確；
C．電解A的鈉鹽如氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，陽極氯離子失去電子被氧化成氯氣，其陰極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陰極產(chǎn)生NaOH，為使鈉離子向陰極移動，選陽離子交換膜，產(chǎn)生的氫氣與氯氣不能通過陽離子交換膜，避免了產(chǎn)物互相反應，故C正確；
D．As位于金屬與非金屬性的交界處，則T元素的單質(zhì)具有半導體特性，As的化合價為+3價時為中間價態(tài)，則T2X3具有氧化性和還原性，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意W、X為元素推斷的突破口，注意硅是親氧元素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強為5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
（2）該反應在進行的過程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH3OH）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在不改變反應混合物用量的前提下，為了加快反應速率且提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的最佳措施是其他條件不變，增大壓強．
（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該反應的負極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為解決淀粉廠沸水中BOD嚴重超標的問題，有人設(shè)計了電化學降解法，如圖是利用一種微生物將廢水中有機物[主要成分是（C6H10O5）n]的化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說法中正確的是（　�。�
A．N極是負極
B．負極的電極反應為（C6H10O5）n]+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
C．物質(zhì)X是OH-
D．該裝置工作時，H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜轉(zhuǎn)向左側(cè)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
B．100mL 18.4mo1•L-1硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
C．標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價鍵的數(shù)目為0.3NA
D．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，若加入0.05mol的Cu2（OH）2CO3固體恰好能使溶液恢復到原來的濃度，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電極B是負極
B．質(zhì)子從A極移向B極
C．B極的電極反應式：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
D．處理后的廢水pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．如圖所示各物質(zhì)是由 1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應條件 未列出．已知 C、H 是無色有刺激性氣味的氣體，D 是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì) J  可用 于飲用水消毒．反應 ②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體 C的重要方法．

請推測回答：（1）反應⑤的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）物質(zhì) A由三種元素組成，1mol A與水反應可生成1mol B和2mol C，A的化學式為CaCN2．
（3）物質(zhì) A與水生成  B和  C的化學方程式CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3．
（4）C的催化氧化產(chǎn)物為L和M，M繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物N遇到L生成一種工業(yè)強酸．某同學根據(jù)課外書中該強酸的鉛鹽（Pb為+2價，分解前后鉛的化合價不變）受熱分解的實驗操作來判斷它的分解產(chǎn)物之一是氧氣：將試管中的鉛鹽加熱到熔融，把帶火星的細木條伸入試管，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生斷言該鉛鹽受熱分解有氧氣放出．請寫出上述分解反應的化學方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑；并對上述實驗及結(jié)論的合理性作出評價不合理，因為在混合氣體中氧氣占五分之，不一定能使本條復燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本條復燃，所以應先將混合氣體通過氫氧化鈉溶液中除去二氧化氮，再用帶火星的本條檢驗．
（5）將含等物質(zhì)的量的 M和  N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一種弱酸的水溶液． 含此弱酸鈉鹽的廢水可用鋁粉除去，已知 NaOH、一種常見的鋁鹽和框圖中的  C等物質(zhì)為該 反應體系中的反應物或產(chǎn)物，寫出該離子方程式2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下．其中試劑①是丁二酸酐（），試劑③是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合．

回答下列問題：
（1）寫出反應類型：反應Ⅱ還原反應，反應Ⅴ取代反應．
（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
（3）設(shè)計反應Ⅲ的目的是將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合
（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．
②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應．
③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應．
④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣．
（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應的化學方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+H2O
（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設(shè)計一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）
（合成路線常用的表示方法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子．
已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO-3．
（2）除去粗鹽溶液中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為①②④③．
①NaOH溶液②BaCl2溶液③過濾后加鹽酸④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl2•6H2O制得無水MgCl2，應如何操作在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，加熱至恒重．
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應的化學方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（5）從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危險化學品NaCN（氰化鈉）的部分泄露．泄露的NaCN可用雙氧水處理，其化學反應方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.1molNaCN中含共價鍵數(shù)為0.3NA
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的數(shù)目小于0.1NA
C．19gH218O2含有的中子數(shù)為12NA
D．上述反應中，當有22.4LNH3生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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