Question

15．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危險(xiǎn)化學(xué)品NaCN（氰化鈉）的部分泄露．泄露的NaCN可用雙氧水處理，其化學(xué)反應(yīng)方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 0.1molNaCN中含共價(jià)鍵數(shù)為0.3N_A
• B． 0.1mol/LNaHCO₃溶液中HCO₃^-的數(shù)目小于0.1N_A
• C． 19gH₂¹⁸O₂含有的中子數(shù)為12N_A
• D． 上述反應(yīng)中，當(dāng)有22.4LNH₃生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．CN^-中C原子與N原子之間形成三鍵；
B．溶液中HCO₃^-發(fā)生水解，其濃度小于0.1mol/L，但溶液體積未知；
C．H₂¹⁸O₂分子中含有的中子數(shù)為20，計(jì)算H₂¹⁸O₂的物質(zhì)的量可得含有中子；
D．反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，O元素化合價(jià)由-1價(jià)降低到-2價(jià)，被還原，而N元素化合價(jià)未變，由于氨氣所處狀態(tài)未知，不能確定氨氣的物質(zhì)的量，即不能確定轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：A．CN^-中C原子與N原子之間形成三鍵，0.1molNaCN中含共價(jià)鍵數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B．溶液中HCO₃^-發(fā)生水解，其濃度小于0.1mol/L，溶液中HCO₃^-的數(shù)目還與溶液體積有關(guān)，但溶液體積未知，不能確定溶液中HCO₃^-的數(shù)目小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C.19gH₂¹⁸O₂的物質(zhì)的量為$\frac{19g}{38g/mol}$=0.5mol，H₂¹⁸O₂分子中含有的中子數(shù)為20，故含有中子數(shù)為10N_A，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，O元素化合價(jià)由-1價(jià)降低到-2價(jià)，被還原，而N元素化合價(jià)未變，由于氨氣所處狀態(tài)未知，不能確定氨氣的物質(zhì)的量，則不能確定參加反應(yīng)NaCN或H₂O₂的物質(zhì)的量，故不能確定轉(zhuǎn)移電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、物質(zhì)的量計(jì)算、鹽類水解等，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略氨氣是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下．