Question

工業(yè)制硫酸中的反應：2SO₂+O₂?2SO₃，等量的反應物在兩個容器中反應，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的百分含量p%，則乙容器中SO₂的百分含量（　�。�

• A、等于p%
• B、大于p%
• C、小于p%
• D、無法判斷

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應是氣體體積減小的反應，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強增大，平衡正向移動．

解答： 解：先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應是氣體體積減小的反應，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積是，乙的壓強增大，平衡正向移動．所以，若甲容器中SO₂的百分含量為P%，則乙的SO₂的百分含量將小于甲，小于p%；
故選C．

點評：本題考查了恒溫容器恒壓容器中 化學平衡的特征分析判斷，這一類問題的解決方法一般如此，先設為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了，題目難度中等．