Question

已知：

物質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp（25℃）	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38

對于含F(xiàn)e₂（SO₄）₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
• B、向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調節(jié)pH，過濾后可獲得溶質主要為CuSO₄的溶液
• C、該溶液中c（SO₄^2-）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]=5：4
• D、將少量FeCl₃粉末加入含Cu（OH）₂的懸濁液中，其中c（Cu²⁺）增大

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A．根據(jù)Ksp的大小判斷溶解性；
B．加入雙氧水，將亞鐵離子氧化為易除去的鐵離子，用氧化銅調節(jié)PH，不引入新的雜質；
C．Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺發(fā)生水解，因此它們的物質的量會減少；
D．少量FeCl₃粉末加入含Cu（OH）₂的懸濁液中，因為FeCl₃的水解產(chǎn)生的氫離子使氫氧化銅的溶解平衡正向移動．

解答： 解：A．從表格中可以看出，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp是最小的，所以它最先出現(xiàn)沉淀，故A正確；
B．加入雙氧水，將亞鐵離子氧化為易除去的鐵離子，用氧化銅調節(jié)PH，F(xiàn)e³⁺轉化為氫氧化鐵沉淀，不引入新的雜質，故B正確；
C、等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中設物質的量為1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中發(fā)生水解，所以該混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故C錯誤；
D．少量FeCl₃粉末加入含Cu（OH）₂的懸濁液中，因為FeCl₃的水解產(chǎn)生的氫離子使氫氧化銅的溶解平衡正向移動，所以c（Cu²⁺）增大，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應順序判斷，離子沉淀條件的分析判斷，鹽類水解的應用，除雜實驗方法的應用，題目難度中等．