Question

鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg₃N₂ 。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質(zhì)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究其組成。

（1）甲組同學(xué)取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 的氣體，該氣體的化學(xué)式為           ，說明固體中含有Mg₃N₂，生成該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          。

（2）乙組同學(xué)為測定Mg₃N₂含量，用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后再加熱A。其中濃硫酸的作用是      ，對A加熱的目的是                                       。已知加入的固體質(zhì)量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg₃N₂                           g（用含a的式子表示）。

（3）丙組有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測定結(jié)果偏高，理由是                               

                                                                          。

有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測定結(jié)果偏低，理由是                                   

                                                                          。

丙組同學(xué)進(jìn)行了改進(jìn)，他們將乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中得到的難溶固體進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，并

灼燒固體至恒重，測得其質(zhì)量為4.08g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是                 

                                                                          。                

鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg₃N₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現(xiàn)有方法存在的原料成 本高、項(xiàng)目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與 銨鹽混合,經(jīng)過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產(chǎn)生的氨。寫出用固體（NH₄）₂SO₄與含鎂礦石粉煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式                              

                                                              。

Answer 1

（1）NH₃（1分）     Mg₃N₂  + 6H₂O = 3Mg（OH）₂  + 2NH₃↑（1分）

（2）吸收生成的NH₃（1分）  

將裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的NH₃全部驅(qū)趕到裝置C中（1分）（2分） 

（3）C裝置的兩側(cè)無干燥裝置，NH₃中的水蒸氣以及外部空氣中的水蒸氣都可能進(jìn)

       入C裝置而被濃硫酸吸收，造成結(jié)果偏高（2分）可能有部分NH₃滯留在裝置內(nèi)沒有完全被濃硫酸吸收，從而造成結(jié)果偏低（2分） 向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至完全浸沒沉淀，待水全部流出后，重復(fù)操作2~3次（2分）10%（2分）

 （4）（NH₄）₂SO₄+MgOMgSO₄+2NH₃↑+H₂O（2分）

解析:

燃燒后的固體中含MgO和Mg₃N₂兩種物質(zhì)，Mg₃N₂與水反應(yīng)生成Mg（OH）₂ ，經(jīng)灼燒，

       固體最終全部變成MgO

          Mg₃N₂    →   3 MgO     △m（固體增重）

          100g         120g         20g

         m（Mg₃N₂）                  0.08g

        100g：20g= m（Mg₃N₂）：0.08g ，  解得m（Mg₃N₂）=0.4g

       故鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg₃N₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100% =10%