含0.6molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-物質(zhì)的量是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，以此解答．
解答： 解：Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，
n（Al3+）=0.6mol，
則n（SO42-）=0.6mol×
3
2
=0.9mol，
故答案為：0.9mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、7.8gNa2S固體和7.8 gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
B、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2mol
C、常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積約為2.24L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：
A．Na2CO3 B．NaHCO3   C．NaAlO2   D．CH3COONa   E．NaOH
（1）這五種溶液中水的電離程度最大的是
 
（填編號(hào)）．
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是
 
（填編號(hào)）．
（3）將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO32-）+c（HCO 3-）=
 
mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有
 
，CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)比高，其主要原因
 
．
（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH（CHO）CH2OH，用*標(biāo)記出其手性碳原子；要使其失去光學(xué)活性，可采用
 
（填反應(yīng)類型，一個(gè)即可），寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式
 

（3）利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型：CO32-、H3O+、和ClO4-的空間構(gòu)型分別為
 
，
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
 
．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
，理由是
 
；
（3）圖中△H=
 
kJ?mol-1；
（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol?L-1?min-1，則v（SO3）=
 
mol?L-1?min-1；
（5）運(yùn)用“碰撞理論”說(shuō)說(shuō)上述反應(yīng)在升高溫度時(shí)其化學(xué)反應(yīng)速率加快的理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇是一種無(wú)色、有特殊香味的液體，是一種重要的有機(jī)溶劑和化工原料．其結(jié)構(gòu)如圖．其中①②③④⑤表示甲基的C-H鍵、C-C鍵、C-O鍵、O-H鍵和亞甲基的C-H鍵．
（1）乙醇的官能團(tuán)的電子式為
 
，名稱是
 
；
（2）乙醇→乙醛的化學(xué)方程式為
 
，斷鍵的位置在
 
，反應(yīng)類型是
 
；
（3）乙醇→乙烯的化學(xué)方程式為
 
，斷鍵的位置在
 
，反應(yīng)類型是
 
；
（4）乙醇→溴乙烷的化學(xué)方程式為
 
，斷鍵的位置在
 
，反應(yīng)類型是
 
；
（5）乙醇→乙酸乙酯的化學(xué)方程式為
 
，斷鍵的位置在
 
，反應(yīng)類型是
 
；
（6）乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

指出下列鹽的水溶液的酸堿性，若有發(fā)生水解的，請(qǐng)寫(xiě)出水解的離子方程式．
（1）NH4NO3溶液呈
 
性，
 
；
（2）NaClO溶液呈
 
性，
 
；
（3）CH3COOK溶液呈
 
性，
 
；
（4）Fe2（SO4）3溶液呈
 
性，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水存在電離平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，請(qǐng)回答：（下列空格中填“正”或“逆”，“增大”、“減小”或“不變”）
（1）向水中加入少量固體NaOH，平衡
 
向移動(dòng)，c（OH-）
 
；
（2）向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）
 
，Kw
 
；
（3）向水中加入少量固體CH3COONa，平衡
 
向移動(dòng)，c（H+）
 
；
（4）將水加熱，Kw
 
，pH
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

日本大地震、海嘯引發(fā)多處核險(xiǎn)情．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、核能是一種清潔、環(huán)保、安全的新能源
B、核變化屬于化學(xué)變化
C、氫氣的燃燒熱最高，且來(lái)源豐富、無(wú)污染，是一級(jí)能源
D、將煤制成氣體燃料或液體燃料，可以提高其燃燒效率

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