指出下列鹽的水溶液的酸堿性，若有發(fā)生水解的，請(qǐng)寫(xiě)出水解的離子方程式．
（1）NH4NO3溶液呈
 
性，
 
；
（2）NaClO溶液呈
 
性，
 
；
（3）CH3COOK溶液呈
 
性，
 
；
（4）Fe2（SO4）3溶液呈
 
性，
 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的原理,離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：鹽類的水解專題
分析：題中NH4NO3和Fe2（SO4）3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，NaClO和CH3COOK為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，以此解答該題．
解答： 解：（1）NH4NO3中含有銨根弱離子，結(jié)合水中氫氧根離子生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，
故答案為：酸； NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（2）NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為 ClO-+H2O?HClO+OH-，故答案為：堿； ClO-+H2O?HClO+OH-；
（3）醋酸鉀含有弱離子醋酸根離子在水溶液中水解，水解離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈堿性，
故答案為：堿； CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（4）Fe2（SO4）3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在水溶液中結(jié)合氫氧根；離子生成氫氧化鐵，溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案為：酸； Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律、反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，題目著重于雙基知識(shí)的考查，注意把握水解規(guī)律和原理，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（　�。�
A、所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1
B、氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2
C、所含硫原子的個(gè)數(shù)之比為5：4
D、氧原子的個(gè)數(shù)比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL某氣體的質(zhì)量為1.065g．試計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含0.6molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法獲得，反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．若在某一容積為4L的密閉容器內(nèi)，加入2.0mol的CO和3.0mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下于850℃高溫加熱，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：
（1）①根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算出在850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K（850℃）=
 
．②平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）若該反應(yīng)的在750℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此時(shí)的平衡常數(shù)K（750℃）
 
K（850℃）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O（g）、10mol的CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向
 
（填“正方應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a
 
b（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：①以煤為燃料，煅燒石灰石；②用飽和Na2CO3溶液充分吸收步驟①中產(chǎn)生的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③使步驟①中產(chǎn)生的CaO與水反應(yīng)；④將步驟③中得到的產(chǎn)物與Na2CO3溶液反應(yīng)．
（1）該工廠生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有
 

A、分解反應(yīng)  B、復(fù)分解反應(yīng)  C、置換反應(yīng)     D、化合反應(yīng)
（2）該廠生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的物質(zhì)有：①石灰石；②純堿；③小蘇打；④燒堿；⑤二氧化碳；⑥消石灰．下列敘述正確的是
 

A、起始原料是①、②B、起始原料是②、④C、最終產(chǎn)品是④、⑤D、最終產(chǎn)品是③、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）的△H=
 
 kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=
 
kJ/mol．
（2）對(duì)于鋅錳干電池
電池總反應(yīng)式為：Zn+2NH
 
+
4
+2MnO2═Mn2O3+2NH3↑+Zn2++H2O
負(fù)極：
 
．
正極：
 
+2e-+2MnO2═Mn2O3+2NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

16、下列模型分別是HCN、S8、SF6、B12結(jié)構(gòu)單元，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、已知單質(zhì)硼的結(jié)構(gòu)單元是由20個(gè)正三角形構(gòu)成的正二十面體，則這個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵、12個(gè)硼原子
B、SF6的分子空間構(gòu)型為正八面體
C、1 molHCN分子中有2 molσ鍵和2molπ鍵
D、32gS8分子中含有0.125 molσ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、水溶液中，1mol KCl和1mol NaCl電離出的氯離子一樣多
B、電解質(zhì)Ba（OH）2的電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++OH-
C、凡溶于水后能電離出H+的物質(zhì)都是酸
D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，BaSO4屬非電解質(zhì)

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