Question

如圖是向100mL的鹽酸中逐滴加入NaOH溶液時，混合溶液的pH變化圖象，根據(jù)圖象得出的結(jié)論正確的是（　　）

• A、原鹽酸溶液的濃度為0.01mol?L^-1
• B、加入的NaOH溶液的濃度為0.1mol?L^-1
• C、至滴定終點用去NaOH為0.01 mol
• D、pH=12時，共加入NaOH溶液100 mL

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)氫氧化鈉溶液體積為0時溶液的pH=1計算出鹽酸溶液的濃度；
B．根據(jù)x處氫氧化鈉與氯化氫恰好反應及氯化氫的物質(zhì)的量計算出氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)B計算出的氫氧化鈉的濃度計算出消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
D．pH=12時，溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的濃度列式計算出加入氫氧化鈉溶液的體積．

解答： 解：A．滴入氫氧化鈉溶液之前，鹽酸溶液的pH=1，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故A錯誤；
B.100mL該鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，x處氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，根據(jù)反應關(guān)系式NaOH～HCl可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，該氫氧化鈉溶液的濃度為：

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L，故B錯誤；
C．x處氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，溶液的pH=7，消耗了50mL氫氧化鈉溶液，其濃度為0.2mol/L，則反應消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，故C正確；
D．設pH=12時加入氫氧化鈉溶液的體積為V，反應后的溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則：

0.2mol/L×VL-0.1mol/L×0.1L

VL+0.1L

=0.01mol/L，解得：V≈0.0579L=57.9mL，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿中和滴定及溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重培養(yǎng)學生的分析、理解能力，正確分析題中圖象是解答本題關(guān)鍵．