【題目】0.3molNa2SO3恰好被0.1 mol氧化劑X2O72-氧化生成Na2SO4,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A+6 B+3 C+2 D0

【答案】B

【解析】

試題分析:Na2SO3恰好將XO4-還原,反應(yīng)中Na2SO3變成Na2SO4S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià),則X的化合價(jià)降低,設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,由電子守恒可知,0.3mol×(6-4=0.1mol×(6-x×2,解得x=+3,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中:Na+、K+、SiO32—、SO32-

B. pH=1的溶液中:K+、Al3+、SO42-、F

C. 與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. 明礬易溶于水,可用作凈水劑

B. 二氧化硅熔點(diǎn)高,可用作光導(dǎo)纖維

C. 二氧化硫有氧化性,可用于漂白紙張

D. 過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用作呼吸供氧劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2Ag+Bg2Cg)達(dá)到平衡時(shí),ABC的物質(zhì)的質(zhì)量的量分別為4mol、2mol4mol,保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是( )

A. 均減半 B. 均加倍 C. 均減少1mol D. 均增加1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是

A稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+=2Ag++H2

B氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C碳酸鈣溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng):Ca(OH2+2H+=Ca2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式只代表一種純凈物的是(

A. C B. C4H10 C. C2H4Cl2 D. C2H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He

(1)含有共價(jià)鍵的離子化合物是(用序號(hào)回答) ,含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(用序號(hào)回答) 。

(2)當(dāng)其熔化時(shí),不破壞化學(xué)鍵的是(用序號(hào)回答) 。

(二)寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:

H2O: Na2O: CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì):鈉、Br2、CO2、SO3NH3、H2S、硫酸、醋酸、BaOH2NH3·H2O、氯化鈉、硫酸鋇、乙醇、鹽酸、蔗糖、膽礬,屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)的分別有

A 9種、7種、6 B9種、5種、6

C 7種、5種、4 D8種、5種、5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示,三個(gè)容器最初的容積相等,溫度相同,反應(yīng)中甲、丙的容積不變,乙中的壓強(qiáng)不變,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

A.平衡時(shí)各容器內(nèi)cNO2的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙

B.平衡時(shí)N2O4的百分含量:乙>甲=丙

C.平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同

D.平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量:甲>乙>丙

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