Question

（1）FeCl₃的水溶液呈

 

 （填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁溶于水的反應(yīng)（用離子方程式表示）：

 

； 把AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.10mol?L^-1的三種溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃c．NaHCO₃，pH由小到大排列的順序是

 

 （用編號(hào)填寫(xiě)）．
（4）NaHCO₃溶液顯

 

性，原因是

 

（用離子方程式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性；為防止氯化鐵水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中；
（2）氯化鋁水解顯酸性，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；
（3）電解質(zhì)溶液：a．CH₃COONa醋酸根離子水解顯堿性，b．Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解顯堿性，c．NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，依據(jù)陰離子水解程度分析判斷；
（4）碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性．

解答： 解：（1）FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+2H⁺，其溶液pH＜7；在配制氯化鐵溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，從而抑制了氯化鐵的水解，
故答案為：酸；抑制；
（2）氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁和鹽酸顯酸性，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；
（3）已知酸性大小為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞CO₃^2-，所以水解程度：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa，則當(dāng)3種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篴＜c＜b，
故答案為：a＜c＜b；
（4）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，則溶液顯示堿性，
故答案為：堿； HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意鹽溶液的堿性強(qiáng)弱取決于陰離子的水解能力，當(dāng)pH相同時(shí)，越難水解的鹽，其濃度越大．