在一定溫度下，向10L密閉容器中充入5.2mol NO2，達(dá)到平衡時(shí)，c（N2O4）=0.16mol?L-1．
請(qǐng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K（請(qǐng)用三段式的方法寫出計(jì)算過程）．
考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算
專題：
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算起始量，依據(jù)平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到．
解答： 解：依據(jù)題意有：2NO2?N2O4
始（ mol?L-1 ） 0.52     0           
轉(zhuǎn)　　　　　　　　2x      x
平（ mol?L-1 ）  0.52-2x  0.16
故x=0.16，那么0.52-2x=0.30，
K=
c(N2O4)
c2(NO2)
=
0.16
0．32
=
16
9
，答：該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
16
9
．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，掌握是利用平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度計(jì)算是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把PH=3的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，則H2SO4和NaOH溶液的體積比是（　�。�
A、1：1B、1：10
C、1：2D、1：20

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種物質(zhì)，不能由金屬與非金屬兩種單質(zhì)直接化合生成的是（　　）
A、FeCl2
B、Na2O2
C、FeI3
D、CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O?3Na2O?4Al2O3?8SiO2，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)以霞石為原料制備Al2O3的方案如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）沉淀1的主要成分的化學(xué)式為
 
．
（2）向?yàn)V液1中加入過量NaOH溶液的有關(guān)反應(yīng)離子方程式為
 
．
（3）由溶液2生成Al（OH）3的離子方程式為
 
．
（4）某同學(xué)提出上述流程較繁瑣，可簡(jiǎn)化流程，其方法是向?yàn)V液1中加入足量的試劑X即可得到Al（OH）3，則試劑X為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由1-丙醇制取CH3COCOOCH2CH2CH3，最簡(jiǎn)單的流程需要的下列反應(yīng)的順序是（　�。�
a．氧化  b．還原  c．取代  d．加成   e．消去  f．中和  g．縮聚  h．酯化．
A、e、d、c、a、h
B、b、d、f、g、h
C、a、e、d、c、h
D、b、a、e、c、f

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O2和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
①寫出NaOH溶液吸收SO2生成等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時(shí)總反應(yīng)的離子方程式
 

②已知混合液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
當(dāng)混合液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時(shí)，c（Na+）
 
 c（HSO3-）+2c（SO32-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出只生成NO2-的離子方程式
 
；
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖所示．

①生成的Ce4+從電解槽的
 
 （填字母序號(hào)）口流出；
②生成S2O42-的電極反應(yīng)式為
 
；
（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
 L．（用含a代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）FeCl3的水溶液呈
 
 （填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁溶于水的反應(yīng)（用離子方程式表示）：
 
； 把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.10mol?L-1的三種溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3c．NaHCO3，pH由小到大排列的順序是
 
 （用編號(hào)填寫）．
（4）NaHCO3溶液顯
 
性，原因是
 
（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），對(duì)第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A、原子半徑和離子半徑均減小
B、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
C、單質(zhì)的晶體類型金屬晶體、原子晶體和分子晶體
D、單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）
A、
排水法收集NO
B、
稀釋濃硫酸
C、
實(shí)驗(yàn)室制氨氣
D、
  定容

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案