Question

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H₂O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

 

，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是

 

；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值

 

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

 

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

 

（填“相等”或“不相等”）．
（4）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗設計題

分析：（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答；
（5）根據(jù)物質的物質的量與熱量之間的關系以及熱化學方程式的書寫方法書寫．

解答： 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；
中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是 保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減��；
故答案為：偏小；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的7少有關，若用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增7，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成nmol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；
故答案為：不相等；相等；
（4）稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液都是強酸和強堿的稀溶液，則反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，注意中和熱與酸、堿的物質的量無關，難度不大．