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【題目】把單質(zhì)鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中，反應后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（）

A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+

【答案】B

【解析】反應后鐵有剩余，則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應后溶液中溶質(zhì)為FeCl2。

反應后鐵有剩余，則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應后溶液中溶質(zhì)為FeCl2，溶液中濃度最大的陽離子為Fe2+，答案選B。

練習冊系列答案

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A．5:2 B．2:5 C． 3:1 D．1:3

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A．CuCl2( H2O) B. NaOH(Na2O) C．CuSO4( CuO) D. NaCl( NaOH)

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【題目】Fe(OH)3可用來制顏料、藥物，作凈水劑。現(xiàn)設計實驗研究制備Fe(OH)3的方法。

資料：新制Fe(OH)3在溶液中存在兩種電離：Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O

(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的試管中，分別加入3 mL不同濃度的NaOH溶液，都產(chǎn)生紅褐色沉淀。充分反應后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進行實驗，實驗記錄如下：

① 產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是________。

② 當c(NaOH)≥6.0 mol·L-1時，實驗Ⅱ中溶液變紅的原因是________、________(用離子方程式表示)。

(2)有同學提出可用某些鹽與FeCl3反應制備Fe(OH)3。

① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀產(chǎn)生。有同學提出沉淀中可能含有碳酸鹽。將沉淀過濾、洗滌后取樣，________，證明沉淀中含有碳酸鹽。

② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色，無丁達爾效應，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，最終得到紅褐色沉淀。經(jīng)檢驗沉淀中除Fe(OH)3外還含有FeSO3。產(chǎn)生FeSO3的原因是_________________。