【題目】Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中除大量OH-外,還有Cl-、ClO-、 ClO3- ,且這三種離子的物質(zhì)的量之比為9:2:1,則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為
A.5:2 B.2:5 C. 3:1 D.1:3
【答案】A
【解析】
試題分析:Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成ClO-、ClO3-是氯原子被氧化的過程,化合價分別由0價升高到+1和+5價,Cl-、ClO-、ClO3-離子的物質(zhì)的量比為9:2:1,可設(shè)物質(zhì)的量分別為:9mol、2mol、1mol,則被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量總共3mol,Cl原子失電子的總物質(zhì)的量為:2mol×(1-0)+1mol×(5-0)=7mol;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子式相等,Cl2生成Cl-為被還原的過程,化合價從0價較低為-1價,得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)該為7mol,即被還原的Cl的物質(zhì)的量為:=7mol,則參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為:(7mol+3mol)=5mol;由氯氣生成的氯離子為7mol,總的氯離子為9mol,則氯化氫生成的氯離子為:9mol-7mol=2mol,所以原混合氣體中氯氣與HCl的體積之比為:5:2,故選A。
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【題目】將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中,下列敘述正確的是( )
A.H+被氧化
B.SO42﹣向正極移動
C.Cu片逐漸溶解
D.溶液酸性減弱
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【題目】工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下,下列說法不正確的是)
A.溶液的pH:①>②>③
B.整個過程中Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用
C.溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O
D.向②溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)檠t色
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【題目】下圖oa表示在密閉容器中反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達(dá)到平衡過程,由于條件改變引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡發(fā)生a~d的一系列變化,a b過程中改變的條件可能是 ;b c過程中改變的條件可能是 ;若增大壓強(qiáng)時,將反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。(注意:畫在圖中,無圖不給分)
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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( )。
A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙,而濁液的分散質(zhì)不能
B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間
D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
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【題目】反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g);△H>0,達(dá)平衡時,要使v正降低、c(A)增大,應(yīng)采取的措施是( )
A. 加壓 B. 減壓 C. 減小A的濃度 D. 降溫
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【題目】按要求對下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請僅用導(dǎo)線進(jìn)行必要的連接,此時銅板發(fā)生___________反應(yīng)。電極反應(yīng)式,鋅板: 。
(2)在B圖中,a、b均為石墨電極,若使a極析出銅,則請用導(dǎo)線等進(jìn)行必要的連接,則b析出: 。電極反應(yīng)式,a極: 。
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【題目】把單質(zhì)鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中,反應(yīng)后鐵有剩余,則溶液中濃度最大的陽離子是( )
A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+
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