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【題目】達比加群酯,是由德國公司開發(fā)的新型口服抗凝血藥物,針對急性和慢性血栓栓塞性疾病的預防及治療。F是其合成過程中的重要中間體,以下是F的合成路線圖:(-Me表示甲基)

(1)寫出A中含氧官能團的名稱:_________和__________。

(2)B→C的反應類型是______________________。

(3)寫出C→D轉化的化學方程式__________________________。

(4)寫出符合條件的B的同分異構體的結構簡式_________________。

屬于芳香族化合物 能發(fā)生銀鏡反應 分子中只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子

(5)已知

肉桂酰氯是一種重要的合成中間體,試寫出以苯甲醇和乙醛為原料合成該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。

合成路線流程圖示例如下:

【答案】

(1)羧基、硝基(2分)

(2)取代反應(2分)

(3)+ CH3NH2+ HCl(3分)

(4)(3分)

(5)

(5分)

【解析】

試題分析

(1)A中含氧官能團為羧基和硝基;

(2)觀察B、C的結構簡式判斷為取代反應;

(3)C→D反應為取代反應,是苯環(huán)上的氯原子取代氨基中的氫原子,得到HCl和D;

(4)根據(jù)信息確定物質中含有苯環(huán)、醛基,剩余的只能是硝基和兩個氯原子,根據(jù)對稱性排列得到符合要求的結構

(5)根據(jù)碳原子數(shù)確定目標產物是兩種原料苯甲醇和乙醛結合的產物,再根據(jù)提供的信息,兩種醛可以結合,所以先把苯甲醇氧化為苯甲醛,產物再由醛到酸,最后形成酰氯,流程見答案。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:

已知:

RCOOR′+R″18OH RCO18OR″+R′OH(RR′、R″代表烴基)

1的反應類型是_____________.

2的化學方程式為_____________.

3PMMA單體的官能團名稱是_____________、_____________。

4F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,的化學方程式為_____________。

5G的結構簡式為_____________。

6下列說法正確的是_____________(填字母序號)

a為酯化反應

bBD互為同系物

cD的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d1mol與足量NaOH溶液反應時,最多消耗4molNaOH

7寫出由PET單體制備PET聚酯(化學式為C10nH8nO4nC10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學方程式_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學—選修3物質結構與性質】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C是電負性最大的元素。D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍,E是第族中原子序數(shù)最小的元素。

(1)寫出基態(tài)C原子的電子排布式 。

(2)A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序為____ (用元素符號表示),原因是 。

(3)已知DC4常溫下為氣體,則該物質的晶體類型是 ,組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為 ,空間構型是

(4)Cu2+容易AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2+,但AC3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。

(5)A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中,極性較強的是 。A、B兩元素間能形成多種二元化合物,其中與A3互為等電子體的物質的化學式為

(6)已知E單質的晶胞如圖所示,則晶體中E原子的配位數(shù)為 ,一個E的晶胞質量為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應中的物質變化、能量變化、速率變化及反應的限度均是化學工作者研究的內容。

1對于基元反應即反應物一步轉化為生成物的反應mA+nBpC+qQ來說,其反應速率v=kcmAcnB)(可逆反應也存在類似的表達式,k為只與溫度有關的速率常數(shù);對于非基元反應即不是一步完成的反應,則速率公式中的m、n就不一定均等于A、B的化學計量數(shù),若某一物質對反應速率無影響,則其不會出現(xiàn)在上述公式中。

某科研小組測量反應“H2O2+2I+2H+I2+H2O”的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示

cH2O2/mol·L1

cI/mol·L1

cH+/mol·L1

I2的生成速率mol·L1·s1

0.010

0.010

0.010

1.75106

0.030

0.010

0.10

5.25106

0.030

0.020

0.10

1.05105

0.030

0.020

0.20

1.05105

該反應的反應速率與濃度關系表達式為_________________,速率常數(shù)k=____________,該反應_______填“是”或“不是”基元反應。

2氮的氧化物是造成大氣污染的主要成分之一,有多種方法消除氮氧化物的污染。下列 反應是消除污染的方法之一。

反應:2COg+2NOgN2g+2CO2g ΔH =746 kJ·mol1

反應:COg+NO2gCO2g+ NOg ΔH=227 kJ·mol1

寫出CO將NO2還原為單質的熱化學方程式

已知C≡O的鍵能為1076 kJ·mol1、C=O的鍵能為745 kJ·mol1,則使1 mol NO2g、1 mol NOg分解成相應的原子所需要的能量之差是___________。

3向某密閉容器中通入等物質的量的CO、NO,在一定條件下發(fā)生如下反應:2COg+2NOgN2g+2CO2g ΔH =746 kJ·mol1。測得反應在不同溫度、壓強條件下,平衡混合物中CO2的體積分數(shù)如圖1所示。又知該反應的逆反應速率公式為v=

kc2CO2·cN2,實驗測得平衡時v與cN2的關系如圖2所示。

中,A、B兩點對應的平衡常數(shù)KA_________KB)(<=,下同,p1_______p2,C點所對應的反應中N2的產率是_______________。

中,當x點升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,則變?yōu)橄鄳狞c為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【物質結構與性質】

將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍色的晶體 [CuNH34]SO4·H2O。

(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為 。

[Cu(NH34]SO4·H2O中,與Cu2+形成配位鍵的原子是 (填元素符號)。

(2)乙醇分子中碳原子軌道雜化類型為 。

與H2O互為等電子體的一種陰離子為 (填化學式)。

(3)[Cu(NH34]SO4·H2O含有 。(填序號)

a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.極性共價鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵

(4)某含有結晶水的銅的氯化物的晶胞結構如圖所示,該化合物的化學式是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】材料是人類生存和社會進步的物質基礎。

(1)鐵是是現(xiàn)代化學工業(yè)的基礎,人類進步必不可少的金屬材料。工業(yè)上冶煉鐵是在煉鐵高爐內用一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵。已知

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) H=-824.6kJ/mol

CO(g)+O2(g)= CO2(g) H=-283.0kJ/mol

請寫出煉鐵高爐中冶鐵的熱化學方程式

(2)下圖表示一定溫度下,貯氫合金(M)的貯氫過程,縱軸為平衡時氫氣的壓強(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子個數(shù)比(H/M)。當反應處于圖中a點時,保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達到平衡后反應可能處于圖中的_____點(填“b”“c”或“d”)。10g該合金2min內吸收氫氣500mL,吸氫速率v=______mLg-1min-1

(3)氮化硅是一種高溫陶瓷材料。可用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下,加強熱發(fā)生反應,可得較高純度的氮化硅,反應的化學方程式為________。

(4)高氯酸銨(NH4ClO4用于導彈和火箭發(fā)射推進劑的新材料。傳統(tǒng)制備NH4ClO4的方法是電解NaClO3水溶液得到NaClO4,再與NH4Cl進行復分解反應,經重結晶得到粗產品后,經多步精制、提純得到高純NH4ClO4。新近研究了一種制備高純NH4ClO4的新工藝,其基本方法是用惰性電極電解高純HClO得到高純HClO4,再與高純氨NH3進行噴霧反應制成高氯酸銨。

請回答下列問題:

寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極電極反應式: 。

與傳統(tǒng)工藝相比,你認為新工藝有哪些優(yōu)點: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列變化屬于熱反應的是______________(填序號)。

①葡萄糖在人體內被氧化成CO2;②天然氣的燃燒;③煅燒大理石;④稀鹽酸與稀氨水混合;⑤生石灰與水反應生成熟石灰;⑥干冰的升華;⑦鈉與水反應;⑧消石灰與氯化銨晶體的反應

(2)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,請回答下列問題:

①若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反應2H2+O2==2H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量,則反應過程()___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

(3)已知反應2HI(g)==H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為____kJ。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮是重要的非金屬元素,單質用途之一是制取氨氣,反應方程式為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);回答下列問題:

1氮元素在元素周期表的位置為______________,N2結構式______________

2在一個容積為2L的密閉容器中上述反應。反應開始時,各物質的量分別為:n(N2)=2moln(H2)=4mol,2minn(H2)=1mol。

v表示反應速率,下列正確的是______________

A2min末時n(NH3)=2.0molBv(N2)=0.25mol·L1·min1

Cv(NH3)=1.0mol·L1·min1D2min末時N2的濃度為0.5mol·L1

3350℃、30MPa下合成氨氣時,n(NH3)n(H2)(n表示物質的量)隨時間變化的關系如下圖所示,下列正確的是______________

Aa的正反應速率比點b的大

B.點c處反應達到平衡

C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)n(N2)不一樣

D.其他條件不變,如果加入適當催化劑可以使該反應加快

4氮可以形成多種離子和分子,如N3-NH2-N2H4、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結合質子生成的,有與NH4+相似的性質。

寫出N2H5+與強堿反應的離子方程式為:______________。

在火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2,兩者反應生成兩種不污染環(huán)境的物質。寫出N2H4電子式______________該反應的化學方程式為______________。

寫出與N3-電子數(shù)相等的一種分子的分子式______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。

(1)正極為________(填“a”或“b),

(2)陽極反應式為____________________,檢驗該陽極產物的方法是____ __

(3)電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4 g,則外電路中通過的電子的物質的量是________ mol。

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