【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體 [Cu（NH3）4]SO4·H2O。

（1）Cu基態(tài)核外電子排布式為 。

[Cu（NH3）4]SO4·H2O中，與Cu2+形成配位鍵的原子是 （填元素符號）。

（2）乙醇分子中碳原子軌道雜化類型為 。

與H2O互為等電子體的一種陰離子為 （填化學式）。

（3）[Cu（NH3）4]SO4·H2O含有 。（填序號）

a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵

（4）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學式是 。

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）；N（2分）

（2）sp3（2分）；NH2—（2分）

（3）abe（2分）

（4）CuCl2·2H2O（2分）

【解析】

試題分析：

（1）銅是29號元素，Cu基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；[Cu（NH3）4]SO4·H2O中，與Cu2+形成配位鍵的配位體是NH3，NH3中N原子含有孤電子對，與Cu2+形成配位鍵的原子是N，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；N；

（2）乙醇分子中兩個碳原子均形成4個單鍵，所以軌道雜化類型為sp3；與H2O互為等電子體陰離子有NH2—、OH—等；

（3）[Cu（NH3）4]SO4·H2O中內(nèi)界與外界形成離子鍵，水分子和氨氣分子含有極性共價鍵，水分子和配合物形成氫鍵等；

（4）晶胞中Cu2+的個數(shù)為8×+2×=2，Cl-的個數(shù)為4×+2=4，H2O的個數(shù)為8×+4×=4，故三種微粒的數(shù)目比為：2：4：4=1：2：2，該化合物的化學式為CuCl2·2H2O，故答案為：CuCl2·2H2O；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中前兩周期的六種元素X、Y、Z、M、N、Q原子序數(shù)依次增大，六種元素價電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、M、N、Q、X依次減小。依據(jù)信息，回答下列問題：

（1）Q的核外電子排布圖為 。

（2）除X外，其余元素的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號作答）。

（3）固體A是由以上六種元素中的某些元素組成的離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含M元素的質(zhì)量分數(shù)為73.7%，A所有原子的最外層都滿足稀有氣體原子結(jié)構(gòu)，A受熱分解可生成兩種單質(zhì)氣體。寫出A的電子式 ，常溫下A與水反應的化學方程式為 。

（4）Z元素形成的另一種分子晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，Z60分子是由60個Z原子構(gòu)成的，形狀酷似足球，有32個面，其中12個面為正五邊形，20個面為正六形。Z60分子可與Q元素形成的單質(zhì)Q2發(fā)生加成反應，則加成產(chǎn)物的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)】人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如下：

已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1∶1∶3∶3。

請回答下列問題：

（1）A的名稱(系統(tǒng)命名)為________；C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（2）G＋F―→H的反應類型為________；H的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）C―→D的離子方程式為___________________________________________ 。

（4）E在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

（5）X是F的同分異構(gòu)體，它同時符合下列3個條件：①能發(fā)生水解反應；②不含甲基；

③能發(fā)生銀鏡反應。則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4和CO2可以制造價值更高的化學產(chǎn)品。

已知：

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-802．0 kJ·mol－1

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH2＝-41．2 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH3＝-566．0 kJ·mol－1

（1）求反應CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝________ kJ·mol－1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為_____________________。

（3）用Cu2Al2O4作催化劑，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）＋CH4（g）CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：

①250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的原因是________________________________。

②300～400 ℃時，乙酸的生成速率升高的原因是________________________________。

（4）已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。在850℃時，K=1。此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1．0mol CO，3．0mol H2O，1．0mol CO2和xmol H2，則：

①當x=5．0時，上述反應向______方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______。

③在850℃時，若設(shè)x=5．0和x=6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a______b（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組用甲烷燃料電池進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示：

回答下列問題：

若電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為_______ （已知NA＝6．02×1023mol－1，電子電荷量為1．60×10－19C，列式表示即可），最多能產(chǎn)生的氯氣體積 為_______L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術(shù)]輝銅礦主要成分為Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：

已知：

①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1.5~3.2 Mn2+：8.3~9.8 Cu2+：4.4~6.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。

（1）實驗室配制250 mL 4.8 mol·L1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點）。得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式： 。

（3）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 。

（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫化學式）。

（5）獲得的MnSO4·H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應用 洗滌。

（6）測定MnSO4·H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00 g，加蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出25.00 mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66 g沉淀，則此樣品的純度為__________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】達比加群酯，是由德國公司開發(fā)的新型口服抗凝血藥物，針對急性和慢性血栓栓塞性疾病的預防及治療。F是其合成過程中的重要中間體，以下是F的合成路線圖：（-Me表示甲基）

（1）寫出A中含氧官能團的名稱：_________和__________。

（2）B→C的反應類型是______________________。

（3）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式__________________________。

（4）寫出符合條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③分子中只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子

（5）已知：

肉桂酰氯是一種重要的合成中間體，試寫出以苯甲醇和乙醛為原料合成該化合物的合成路線流程圖（無機原料任用）。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1:1的化合物，是人們生活的必需品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強的是______(填元素符號)。

（2）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是________(用化學式表示)。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，所得產(chǎn)物中存在的化學鍵類型為_______。用電子式表示A和B其形成化合物過程________________________________________。

（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為____________。

（5）將單質(zhì)E通入氯化亞鐵溶液時，反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積可變的恒壓密閉容器中反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知在壓強p下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A．該反應的S＜0，H＜0

B．若溫度不變，減小反應物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值增大

C．700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為45%

D．700K時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：

（1）寫出b元素在周期表中的位置 ；

（2）寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物 （化學式），它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是 ；

（3）c的單質(zhì)的電子式為 。

（4）b的最簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是

（5）b和d相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是 （選填字母序號）。

A．常溫下，ｂ的單質(zhì)呈固態(tài)，ｄ的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強于ｂ的氫化物

C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價

D．ｄ的氫化物的沸點高于ｂ的氫化物

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