20．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量
B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

分析 A、舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量；
B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)放熱；
C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
D、化合反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)．

解答 解：A、斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)吸收能量，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、C與氧氣的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C和二氧化碳的化合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)反應(yīng)中的能量變化為解答的關(guān)鍵，注意焓變的計(jì)算及常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，明確四種基本反應(yīng)類型與反應(yīng)中能量變化沒(méi)有必然的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）將純鋅片和純銅片按如圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法中正確的是BD（填序號(hào)）．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置     B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少   D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動(dòng)（填“銅”或“鋅”）
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022．
（2）欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為Cu，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)N2+O2═2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快該反應(yīng)的速率的是（　�。�
A．增大容器體積B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大
C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一．在制取合成氨原料氣的過(guò)程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）寫(xiě)出基態(tài)Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為4．
（4）寫(xiě)出與CO互為等電子體的離子：CN-．（任寫(xiě)一個(gè)）
（5）某化合物的晶胞如圖所示，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式XCl，距離每個(gè)X+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCl，A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO．
（2）E的分子式為C4H8O2．I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）F生成G的化學(xué)方程式為．
（4）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列比較錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑：N＞O＞FB．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池．下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖．乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中
盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．
（2）甲池中通入乙醇的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（3）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.35g時(shí)，甲池中理論上消耗O2為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）在此過(guò)程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)（假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入4.6克乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列做法符合節(jié)能減排的是（　�。�
①改進(jìn)廢氣回收利用技術(shù)      
②安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供熱水
③發(fā)展火力發(fā)電，解決電力短缺問(wèn)題
④用雜草、麥稈等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，用作家庭燃?xì)猓?table class="qanwser">A．①③B．②④C．①②④D．②③④

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