Question

15．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₃（CO）Ac．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）寫出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為4．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子：CN^-．（任寫一個(gè)）
（5）某化合物的晶胞如圖所示，寫出該化合物的化學(xué)式XCl，距離每個(gè)X⁺最近的Cl^-的個(gè)數(shù)為4．

Answer 1

分析 （1）一般來說非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是因?yàn)閜軌道半充滿體系具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，會(huì)有特例，如N的p軌道本來就是半充滿的，O的p軌道失去一個(gè)電子才是半充滿的，所以O(shè)比N容易失去電子；
（2）銅原子的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ ，一價(jià)銅離子為失去一個(gè)電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（3）根據(jù)化合物的化學(xué)式判斷，一價(jià)銅離子有三個(gè)氨基配體和一個(gè)羰基配體，共4個(gè)配體；
（4）等電子體為核外電子數(shù)相同的粒子，羰基為14個(gè)電子，其他含有14個(gè)電子的都可以；
（5）根據(jù)均攤法可確定該化合物的化學(xué)式，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以判斷距離每個(gè)X⁺最近的Cl^-的個(gè)數(shù)．

解答 解：（1）一般來說非金屬性越強(qiáng)，第一電離能大，所以O(shè)＞N＞C．但是因?yàn)閜軌道半充滿體系具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性．N的p軌道本來就是半充滿的．O的p軌道失去一個(gè)電子才是半充滿的．所以O(shè)比N容易失去電子，
故答案為：N＞O＞C；
（2）銅原子的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 故一價(jià)銅離子的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；
（3）一價(jià)銅離子有三個(gè)氨基配體和一個(gè)羰基配體，共4個(gè)配體，故答案為：4；
（4）等電子體為核外電子數(shù)相同的粒子，羰基為14個(gè)電子，如CN^-也為14個(gè)電子，故答案為：CN^-；
（5）在晶胞結(jié)構(gòu)圖中X⁺位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，Cl^-位于晶胞中心，數(shù)目為4，故該化合物的化學(xué)式XCl，以面心的X⁺為例，距離每個(gè)X⁺最近的Cl^-在一個(gè)晶胞中為2個(gè)，面心的X⁺為兩個(gè)晶胞共用，所以距離每個(gè)X⁺最近的Cl^-的個(gè)數(shù)為4個(gè)，
故答案為：XCl；4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用、配合物、等電子體、晶胞計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，利用均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算．