【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,并測得C的濃度為0.4 mol·L-1,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于________________;
(2)A的轉(zhuǎn)化率為________;
(3)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(增大、減小、不變)
(4)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行,開始加入C和D各4 /3mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等,則還應(yīng)加入B物質(zhì)___ mol。
【答案】 2 60% 不變
【解析】(1)平衡時(shí)C的濃度為0.4 mol·L-1,則n(C)=0.4 mol·L-1×2L=0.8mol,因?yàn)槲镔|(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以0.8mol:0.8mol=x:2,解得x=2。
(2)平衡時(shí)n(D)=0.8mol,由方程式可知參加反應(yīng)的n(A)= n(D)= ×0.8mol=1.2mol,故A的轉(zhuǎn)化率為:1.2mol÷2mol×100%=60%。
(3)因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,所以增大壓強(qiáng)平衡不移動,故平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
(4)該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,恒溫恒容下,要使后來的平衡與原平衡是等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足n(A):n(B)=2mol:2mol=1:1即可,那么把生成物全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物, molC和molD全部轉(zhuǎn)化可以得到2molA和molB,但原來是2molA和2molB,所以還需要再加入molB。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境問題成為人類共同關(guān)注的問題,歐洲很多國家提出了燃油車2036年停產(chǎn)時(shí)間表。也有專家提出燃油車遠(yuǎn)未到窮途末路,只要解決燃油汽車排放的尾氣中的SO2、CO和NO污染問題就還有很長的生命,請回答以下問題:
(1)在汽車尾氣管中加裝催化劑成為汽車尾氣治理的常用方法,已知:
①N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
寫出NO(g)與CO(g)在催化劑作用下轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式________________________。
(2)汽車尾氣中的少量NO2也可以和CO反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g),熱化學(xué)方程式為:
2NO2(g)+4CO(g)= N2(g)+4CO2(g) ,ΔH=QkJ·mol-1,試判斷Q_______0(填“>”或“<”或“=”)。理由是_________________________________________
(3)除了汽車尾氣產(chǎn)生的污染外,工業(yè)尾氣及北方冬季燃煤產(chǎn)生SO2的污染治理也非常重要,可模仿工業(yè)上用2SO2(g )+O2(g) 2SO3(g)以制取硫酸,現(xiàn)在一容積固定為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),現(xiàn)測得如下數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | |
SO2 | O2 | SO2 | |||
1 | 550 | 4 | 2 | 0.4 | 9 |
2 | 650 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 650 | a | b | c | t |