【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

【答案】D
【解析】解：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2 ， 所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；
B．乙中不構成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；
C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，溶液的pH值都增大，故C錯誤；
D．甲能形成原電池，乙不能構成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D正確；
故選D．
甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2 ， 總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 乙酸乙酯中混有乙酸可用NaOH溶液除去

B. 乙醇、乙酸都可以與金屬鈉反應生成氫氣

C. 乙醛可以催化氧化為乙酸

D. 乙醇與乙酸反應可以制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的是（ ）
A.O2與O3
B. C與 C
C.CH4與CH3CH2CH3
D.CH3CH2CH2CH3與

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，成為化學史上的重要里程碑之一。下列說法中，不正確的是

A. 元素周期表有七個周期

B. 元素周期表有7個主族，7個副族

C. 氧元素位于第二周期ⅥA族

D. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答:

（1）NO的物質(zhì)的量為_______mol,NO2的物質(zhì)的量為________mol。

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL、amolL-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_______mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中企部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需耍30%的雙氧水______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素在周期表中的位置是_______，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

（2）有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據(jù)價層電子對互斥理論推測 NO3－的空間構型為____________。

（3）Fe3+可用SCN－檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_______， 原因是______________。

（4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示， 則該物質(zhì)的化學式為__________。

（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______；設Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為 _________（用含a 的式子表達，不化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L－１,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x值等于________________；

（2）A的轉(zhuǎn)化率為________；　　

（3）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)________(增大、減小、不變)

（4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4 /3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入B物質(zhì)___ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：

（1）上圖中從海水最終得到“NaCl（產(chǎn)品）”的過程屬于（填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）圖中反應①、③、④屬于化合反應的是（填序號）．
（3）①中的反應物是氯化鈉和，該反應的化學方程式為 ．
（4）反應④的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實驗并驗證部分產(chǎn)物，下列說法錯誤的是

A. 裝置A中的大試管口應略向下傾斜，是因為加熱草酸晶體時會產(chǎn)生水

B. 裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進入裝置C中,干擾CO2的檢驗

C. 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁

D. 本實驗能證明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳

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