2．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3的物質(zhì)的量為1mol
C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
D．常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L

分析 A．有些物質(zhì)是多原子分子；
B．標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol；
C．摩爾質(zhì)量是g/mol；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A．有些物質(zhì)是多原子分子，如臭氧是三原子分子，則1 mol任何物質(zhì)不一定有6.02×1023個原子，故A錯誤；
B．標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3的物質(zhì)的量為1mol，故B正確；
C．摩爾質(zhì)量是g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g/mol，故C錯誤；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下1 mol氧氣的體積大于22.4 L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，為高頻考點，明確氣體摩爾體積適用范圍及其適用條件是解本題關(guān)鍵，易錯選項是BD．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列電離或水解方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3═CO32-+H++Na+B．S2-+H2O?H2S+2 OH-
C．H3PO4?3H++PO43-D．NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
B．稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．將氯氣通入堿溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

（1）王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合液，其體積比為3：1．
（2）濾渣的成分是AgCl，反應(yīng)Ⅰ中肼（N2H4）的作用是做還原劑．
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；當(dāng)生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗3.675L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol，相對原子質(zhì)量Au：197）．
（4）電解法精煉銀時，粗銀應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負(fù)”）相連，當(dāng)用AgNO3 和HNO3 混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（5）完成下面化學(xué)反應(yīng)方程式：
3（NH4）2PtCl6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3Pt+16HCl↑+2NH4Cl
（6）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實驗室中制取少量蒸餾水B．
分離碘和酒精C．
稱量氫氧化鈉固體D．
配制100 mL 0.10 mol•L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱，其生產(chǎn)原理示意圖如下．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解器中陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
B．解汞室中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極
C．當(dāng)陽極產(chǎn)生3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為12 g
D．在直流電作用下，電解器中的Na+變成金屬鈉，與水銀形成鈉汞合金，從而與Cl2分開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某海域海水一些化學(xué)成分如表所示，已知：25℃時，
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
某化學(xué)小組同學(xué)欲在實驗制備MgCl2，并提取Zn．設(shè)計流程如下：
[假設(shè)①②過程溶液體積不變，忽略分離過程的損失]
（1）25℃時測得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是（寫離子方程式）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）如圖為溶液pH與對應(yīng)的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)坐標(biāo)圖．請結(jié)合圖中數(shù)據(jù)回答：試劑Y的化學(xué)式為HCl；由濾液F到沉淀C過程（一般認(rèn)為離子濃度低于10-5mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH范圍為8＜pH＜12．

（3）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，把MgCl2溶液蒸干、灼燒所得的白色固體難溶于水，你認(rèn)為其主要成分是MgO．原因是（用化學(xué)方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由圖中c（Zn2+）計算Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量      
②升高溫度
③增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)        
④不斷分離出生成物         
⑤加入MnO2．
A．全部B．①②⑤C．②D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將38.4gCu與含有2mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)至銅完全溶解后，再向溶液中加人銅時，發(fā)現(xiàn)銅不再溶解．則在銅完全溶解時所放出的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　�。�
A．17.92LB．22.4LC．8.96LD．11.2L

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同步練習(xí)冊答案